J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如圖；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

（1）M的離子結構示意圖為；元素T在周期表中位于第族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為．

氧族元素的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種化合價，含氧族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S₈，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是．
（2）Se原子在元素周期表中位置為；其基態(tài)原子核外價電子的軌道表示式為．
（3）氣態(tài)SeO₃分子的立體構型為．
（4）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中存在的共價鍵類型為：．H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因為．

蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為：
（1）蘋果酸分子所含官能團的名稱是、．
（2）寫出蘋果酸與足量的鈉反應的化學方程式：．
（3）寫出蘋果酸在濃硫酸加熱下與乙酸反應的化學方程式、反應類型為．
（4）1mol蘋果酸與足量碳酸鈉充分反應生成的氣體在標準狀況下體積最多為．

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應的離子方程式為．
（2）裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設．
假設1：只存在SO₃^2-； 假設2：只存在ClO^-；假設3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（4）學習小組判斷同時存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是．
（5）現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
a．3mol?L^-1 H₂SO₄       b．酸性KMnO₄溶液      c．1mol?L^-1 BaCl₂溶液
d．FeCl₂溶液            e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L^-1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量（填序號），若溶液（填現象），則假設1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設2成立，則反應的離子方程式為．

下表是元素周期表的一部分，針對表中標出的①～⑨元素，請回答有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	⑨	④	⑤			⑥	⑦	⑧

（1）元素⑤在元素周期表的第周期，第族．
（2）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式．
（4）④元素與⑦元素形成化合物的電子式．
（5）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填化學式）．
（6）元素③的氫化物的電子式．

石油裂解產品乙烯是一種重要的化工原料，我們已學過用兩種方法制得乙烯：在實驗室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計如圖實驗圖以確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂，回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A．品紅溶液        B．NaOH溶液
C．濃硫酸   　　　 D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說明SO₂氣體存在的現象是．
（3）確定含有乙烯的現象是．
（4）寫出生成乙烯的反應方程式：．

銅、鐵都是變價元素，它們都能形成多種化合物，如氧化物、硫化物、鹵化物、配合物，還有含氧酸鹽等等．現代工業(yè)煉銅主要以黃銅礦為原料．某黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質量比為8：7，X的摩爾質量為368g?mol^-1．取一定質量的X粉末溶于足量濃硝酸（假設還原產物只有NO₂），將反應后的溶液加水稀釋至1L，再將稀釋后的溶液分成兩等份：向其中一份加入足量稀NaOH溶液，攪拌，過濾、洗滌、灼燒，得粉末4.8g；向另一份溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，得沉淀13.98g．
（1）X的化學式．下列物質中屬于復鹽的是
A．Na₃AlF₆                B．KAl（SO₄）₂?12H₂O
C．Ca（NO₃）Cl              D．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O
（2）X溶于濃硝酸的離子方程式
（3）以黃銅礦為原料，采用火法煉銅所得粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，要得到高純銅，需進行電解精煉．上述粗銅電解精煉時陽極發(fā)生的電極反應有．
（4）混合溶液中的Cu²⁺和Fe³⁺可以采用紙層析法分離．氨熏顯色時，Cu²⁺與足量氨水發(fā)生反應的離子方程式
（5）CuCl₂易溶于水，也易溶于一些有機溶劑，如乙醇或丙酮，說明CuCl₂具有較強的共價性．研究表明，無水CuCl₂為無限長鏈的聚合物結構．每個Cu原子處于4個Cl原子形成的正方形的中心．畫出它的長鏈結構片段（含3個Cu原子的片段）
（6）紅磚含有氧化鐵，青磚含有氧化亞鐵或四氧化三鐵．瓷器外面都有一層釉，隨著鐵元素含量的增加，釉的顏色加深．設計實驗驗證某種青瓷釉中含有四氧化三鐵．

（1）下列7種固態(tài)物質：P₄（白磷）、NH₄Cl、Ca（OH）₂、NaF、CO₂、金剛石，回答下列問題（填寫化學式或名稱）
①熔化時不需要破壞化學鍵的是，熔化時需要破壞共價鍵的是；
②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是．
③P₄（白磷）、SiO₂、NaF、CO₂四種晶體熔點由高到低的順序為．
（2）某元素最高正化合價為+6，其最低負價為．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH₃，其最高價氧化物的化學式為．

完成下列問題
（1）羥基的電子式，二氧化碳的電子式，乙酸中官能團的名稱 丁烷同分異構體的結構簡式
（2）苯和濃HNO₃反應的化學方程式，反應類型為．

以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：

	鉀	鈉	Na2CO3	金剛石	石墨
熔點（℃）	63.65	97.8	851	3550	3850
沸點（℃）	774	882.9	1850（分解產生CO2）	----	4250

金屬鈉和CO₂在常壓、890℃發(fā)生如下反應：4Na（g）+3CO₂（g）?2Na₂CO₃（l）+C（s，金剛石）△H═-1080.9kJ/mol
（1）上述反應的平衡常數表達式為；若4v_正（Na）═3v_逆（CO₂），反應是否達到平衡（選填“是”或“否”）．
（2）由CO₂（g）+4Na（g）=2Na₂O（s）+C（s，金剛石）△H═-357.5kJ/mol；則Na₂O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態(tài)Na₂CO₃（l）的熱化學方程式．
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為：若生成1molY，則需要消耗標準狀況下氧氣的體積為L．