我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應(yīng)的還原劑是，氧化劑是．

由CH₄、C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆幾種中的兩種或兩種以上組成的混合氣體中，碳?xì)鋬煞N元素的質(zhì)量比為6：1，則混合氣體可能的組成有，，，，，．

用18mol?L^-1濃硫酸配制100mL 2.8mol?L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸 ③稀釋④轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌　⑥定容 ⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）．
（2）該實驗用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量儀器有，該儀器上需標(biāo)有以下五項中的（用序號填寫）
①溫度    ②濃度    ③容量   ④壓強    ⑤刻度線
（3）第⑤步實驗的目的是．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度．
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥．
③濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容．

將固體NH₄Br置于2L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：①NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）．兩分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問題：
（1）預(yù)測反應(yīng)①是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）．
（2）反應(yīng)①的平衡常數(shù)是．
（3）反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率．
（4）兩分鐘內(nèi)氨氣的平均速率是．

已知X、Y、Z都是中學(xué)化學(xué)中常見的三種氣體，X為黃綠色，向X的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色．據(jù)此回答下列問題：
（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：Y、Z；
（2）將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
（3）實驗室制取Z的化學(xué)方程式是．

某�；瘜W(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計如下實驗程序：乙醇組成元素的測定、分子式的測定、分子結(jié)構(gòu)的測定．
（1）他們決定用燃燒乙醇分析產(chǎn)物來確定乙醇中含有C、H兩種元素．簡要說明他們的具體操作：①證明含有氫元素的操作是；
②證明含有碳元素的操作是；
（2）要用燃燒分析產(chǎn)物證實乙醇中還含有氧元素時，需取得一些實驗數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應(yīng)該是．
（3）為確定乙醇的分子式，除（2）中數(shù)據(jù)外，還需不需要測定乙醇的相對分子質(zhì)量？．
（4）為測定乙醇分子結(jié)構(gòu)，他們用了無水乙醇和金屬鈉反應(yīng)收集生成氫氣的方法，選用了如下圖所示的儀器（有的儀器配用雙孔橡皮塞）．

①裝置的連接順序是接接接接接．
②已知無水酒精的密度為0.789g?cm^-3，移取2.0mL酒精，反應(yīng)完全后（鈉過量），收集390mL氣體．則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)為而不是．
（5）實驗所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是（填寫編號）．
A．本實驗在室溫下進(jìn)行
B．無水酒精中混有微量甲醇
C．無水酒精與鈉反應(yīng)不夠完全．

三種短周期元素x、y、z對應(yīng)的單質(zhì) X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化．已知B分子組成中z原子個數(shù)比C分子中少一個．
請回答下列問題：
（1）元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素y在周期表中的位置是；
（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成份的電子式：
；
（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式：；
（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．；
（5）用電子式表示B的形成過程．

向2L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v_C=

1

2

v_A；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了

1

3

，B的物質(zhì)的量減少a/2mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v_A=；
（2）化學(xué)方程式中，x=、p=；
（3）反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

某同學(xué)在實驗室進(jìn)行以下實驗，請將實驗①②③的現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式填入實驗報告中．

編號	現(xiàn)象	離子方程式
①
②
③

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)．
（1）據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
A．該反應(yīng)中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．
B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（填最簡整數(shù)比）．
（2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，焙燒黃銅礦的反應(yīng)為：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，已知反應(yīng)前后Fe元素均為+2價，則CuFeS₂中的S為價，該反應(yīng)中，被還原的元素為（填元素符號），若該反應(yīng)中有1mol O₂參與反應(yīng)，則反應(yīng)中有mol電子轉(zhuǎn)移．