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298K時,在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后,F(xiàn)e3+ 立即被還原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是
A.正極反應(yīng)為Zn–2e-=Zn2+
B.左燒杯中溶液的紅色變淺
C.Pt電極上有氣泡出現(xiàn)
D.該電池總反應(yīng)為3Zn + 2Fe3+ = 2Fe + 3Zn2+
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下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為
2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H=-283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱
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在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液。并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍,在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是
A.氧化性:ClO->SO42->I2 B.漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍
C.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液,氯水褪色
D.溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存
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下列各選項所描述的兩個量中,前者一定大于后者的是
A.pH=3的鹽酸的Cl-濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO-濃度
B.pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)
C.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的速率
D.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH
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下列關(guān)于電化學(xué)的實驗事實正確的是
| 出現(xiàn)環(huán)境 | 實驗事實 |
A. | 以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池 | Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng) |
B. | 電解CuCl2溶液 |
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C. | 弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕 | 負極處產(chǎn)生H2,正極處吸收O2 |
D. | 將鋼閘門與外加電源負極相連 | 犧牲陽極陰極保護法,可防止鋼閘門腐蝕 |
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現(xiàn)有下列六個轉(zhuǎn)化,其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是
①SiO2→Na2SiO3; ②SiO2→H2SiO3 �、跜uSO4→Cu(NO3)2;;
④CuO→Cu(OH)2; �、軨l2→NaClO ⑥SO2 →H2SO4
A.①②⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.②④
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某無色溶液中只含有① Na+ 、② Ba2 +、 ③ Cl一、 ④ Br一、⑤ SO32一、⑥ SO42一 離子中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下。
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下列結(jié)論正確的是
A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑥
C.不能確定的離子是① D.不能確定的離子是③⑤
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常溫下的兩種溶液:①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH3COONa溶液。對這兩種溶液的判斷,正確的是
A.兩溶液中水的電離程度相同
B.c(Na+):①>②
C.兩溶液分別用水稀釋10倍后,pH①=pH②<9
D.將①和②等體積混合后的溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)
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反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2 CH3OH(g)在密閉容器中進行。為探究溫度、CO2等對該反應(yīng)的影響,進行了4組實驗,結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是
組別 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
反應(yīng)溫度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
反應(yīng)前氣體體積分數(shù)/% | CO2 | 0 | 0 | 2 | 2 |
CO | 30 | 30 | 28 | 28 | |
H2 | 70 | 70 | 70 | 70 | |
平衡時CH3OH的體積分數(shù)/% | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 |
A.該反應(yīng)的△H>0 B.當(dāng)容器中壓強不變時,反應(yīng)達到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D.少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分數(shù)
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室溫下,將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.b點:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c點:c(Cl-)= c(NH4+)
D.d點后,溶液溫度下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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