反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加

了0．45 mol，則此反應(yīng)的速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　)

A．v(NH₃)＝0.010 mol·L^－1·s^－1              B．v(O₂)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1

C．v(NO)＝0.001 0 mol·L^－1·s^－1            D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

合成氨N₂＋3H₂2NH₃的反應(yīng)速率可以分別用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(單位為mol·L^－1·s^－1)表示，則下

列表示正確的是(　　)

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)               B．v(H₂)＝v(N₂)

C．v(NH₃)＝3/2v(H₂)                   D．v(H₂)＝3v(N₂)

對(duì)于反應(yīng):CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，下列說法正確的是(　　)

A．用HCl和CaCl₂表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同

B．不能用CaCO₃的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示

C．用H₂O和CO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同

D．可以用CaCl₂濃度的減小表示其反應(yīng)速率

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：

（1）O₂的轉(zhuǎn)化率為                 

（2）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                 

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為               (最簡整數(shù)比)

（4）平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為                 

（5）平衡常數(shù)K的值為              

含氮化合物對(duì)人類生活有十分重大的意義。

（1）目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢�條件下化合。

      已知：N₂(g)+O₂(g) ＝2NO(g)   △H＝+180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)  △H＝-905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  △H＝-483.6kJ/mol

  ①寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：                                        。

  ②實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN₂ 和3mol H₂，容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。則0_~10min，NH₃的平均速率為                   ；達(dá)平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為          。

  ③若在②達(dá)平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH₃，再達(dá)平衡時(shí)，N₂的體積分?jǐn)?shù)將      ，平衡常數(shù)           （填“增大”“減小”或“不變”）

（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的方法。據(jù)報(bào)道：在常溫常壓條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水反應(yīng)，生成NH₃和一種單質(zhì)。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（反應(yīng)時(shí)間3h，其余條件一樣）

①寫出常溫下“人工固氮”反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             _

此反應(yīng)△H     0（填“>”、“<”或“=）。

②該反應(yīng)中的催化劑TiO₂的制取方法之一是將TiCl₄氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700~1000℃）進(jìn)行水解。寫出TiCl₄水解的化學(xué)方程式：                               。

③在上述固氮過程中，除加入催化劑外，能提高生產(chǎn)速率，但不降低產(chǎn)率的措施還可以是             。

A．適當(dāng)升高溫度                           B．將氨氣液化分離   

C．增大反應(yīng)物N₂的濃度                     D．增大壓強(qiáng)

查文獻(xiàn)知，CH₃COOH、H₃PO₃(二元酸)、H₃PO₄三種酸所有的逐級(jí)電離常數(shù)如下：

用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是           ；

（2）常溫下，在NaH₂PO₃稀溶液中：c(H₃PO₃) < c(HPO₃^2-)，則該溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）

（3）等溫度、等濃度的NaH₂PO₄溶液與Na₂HPO₄溶液比較，c(H₃PO₄)較大的是：___  __；

（4）25℃時(shí)，濃度均為0.01 mol/L 的CH₃COONa、Na₂HPO₃、Na₃PO₄溶液，pH最大的是：_________________；

（5）在NaH₂PO₃溶液中，粒子間存在等量關(guān)系：c(H₃PO₃)+_____________= c(Na⁺)。（用溶液中其它粒子濃度補(bǔ)充完整）

如圖

（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是            mL。

（2）圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）          。

A．是a mL            B．是（25－a）mL

C．一定大于a mL      D．一定大于（25－a）mL

（3）寫出下列物質(zhì)的水解離子方程式

NaClO溶液:                      Fe₂ (SO₄)₃ 溶液                             

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（    ）

        A              B               C              D

將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的pH值不變的是

A．CH₃COOH      B．H₂SO₄         C．NH₄Cl          D．NaOH 

25℃時(shí)，pH=5的NH₄Cl溶液中，由水電離出的OH^-濃度是（    ）

A.                    B.  1

C.                     D.