一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是                                    (　　)。

在100 ℃時，將0.100 mol N₂O₄氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為________；從表中分析：

c₁________c₂，c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，N₂O₄的平均反應速率為________mol·L^－1·s^－1。

(3)達平衡后下列條件的改變可使NO₂氣體濃度增大的是________(填字母序號)。

A．擴大容器的容積　                   B．再充入一定量的N₂O₄

C．分離出一定量的NO₂　                D．再充入一定量的He

(4)若在相同條件下，起始時只充入0.080 mol NO₂氣體，則達到平衡時NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為________。

 (1)反應Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常數(shù)為K₁；反應Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常數(shù)為K₂

在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

反應CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝________(用K₁和K₂表示)，且由上述計算可知，反應CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO₂的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數(shù)為________；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0 mol·L^－1，則平衡時CO₂的濃度為________mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填序號)。

A．升高溫度　                         B．增大壓強

C．再充入一定量的CO₂　                D．再加入一定量鐵粉

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，1 100 ℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂和CO的濃度與時間的關系如圖所示。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(2)下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是________(填序號)

A．升高溫度　                         B．增大壓強

C．充入一定量CO　                    D．降低溫度

(3)8 min內(nèi)，CO的平均反應速率v(CO)＝________mol·L^－1·min^－1。

(4)1 100 ℃時，2 L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

①下列說法正確的是________。

A．2c₁＝3c₂　                          B．φ₁＝φ₂

C．p₁<p₂　                             D．α₁＝α₂

②求c₁＝________、φ₁＝________、α₂＝________。

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

下列說法不正確的是                    (　　)。

A．上述生成Ni(CO)₄的反應為放熱反應

B．25 ℃時反應Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10^－5

C．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)₄、CO的濃度均為0.5 mol·L^－1，則此時

v_正>v_逆

D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)₄的平衡濃度為2 mol

·L^－1

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是           (　　)。

A．由圖甲推斷，B點SO₂的平衡濃度為0.3 moL·L^－1

B．由圖甲推斷，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80

C．達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時，不同溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系如圖丙，則T₂>T₁

已知：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41 kJ

·mol^－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

下列說法中，不正確的是                (　　)。

A．容器①中反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO₂的轉(zhuǎn)化率

C．平衡時，兩容器中CO₂的濃度相等

D．容器①中CO反應速率等于H₂O的反應速率

室溫下，體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法中正確的是                                               (　　)。

A．發(fā)生的反應可表示為A＋B2C

B．反應達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

C．若起始時密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時，反應達平衡時，c(A)＝0.05 mol·L^－1

D．改變起始時容器中各氣體的物質(zhì)的量，可以改變此反應的平衡常數(shù)

高溫及催化劑作用下，某反應的平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，下列說法正確的是                                                                      (　　)。

A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

D．該反應化學方程式為CO₂＋H₂CO＋H₂O　ΔH<0

可逆反應A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)　ΔH>0，在恒容密閉容器中達到平衡后，改變某一條件，下列圖像正確的是                                      (　　)。