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科目: 來(lái)源: 題型:


如圖,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()

   A.              B.               C.   D.               

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科目: 來(lái)源: 題型:


關(guān)于活化分子說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

    A. 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

    B. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

    C. 能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量

    D. 使用催化劑能改變分子的活化能

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是()

    A. 催化劑只能加快反應(yīng)的速率

    B. 催化劑在反應(yīng)中是反應(yīng)物

    C. 催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分

    D. 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:


氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.

合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=﹣92.4kJ/mol

(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是  

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是  ,若t0﹣t1,t1﹣t3,t3﹣t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是  

(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡  移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的△H (填“增大”、“減小”或“不改變”).

(3)溫度為T℃時(shí),將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則反應(yīng)的平衡常數(shù)為  

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科目: 來(lái)源: 題型:


 “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000kJ•m﹣3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.

(1)已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1  、

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1   ②

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ•mol﹣1   ③

則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),△H=  kJ•mol﹣1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移  mol e

(2)密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K=  ;A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B)=  

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA  tC(填“大于”、“小于”或“等于”).

③在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是  

A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來(lái).

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科目: 來(lái)源: 題型:


在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=  ;

(2)該反應(yīng)為  反應(yīng)(選填吸熱、放熱);

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為  ℃;

(4)830℃時(shí),向該容器中加入1L CO2與1L H2,平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)是 

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科目: 來(lái)源: 題型:


近年來(lái),由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來(lái)越多的關(guān)注.該方法既可解決CO2廢氣的利用問(wèn)題,又可開(kāi)發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑,具有良好的應(yīng)用前景.已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加成生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量.

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:  

(2)在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下,CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%,則4.48m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是  ,此過(guò)程中能  放出熱量   kJ.

(3)又已知H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44kJ/mol,則22g CO2氣體與H2反應(yīng)生成CH3OH氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量為  

(4)根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn),有利于甲醇合成的條件是  

A.高壓高溫      B.低壓高溫

C.高壓低溫            D.低壓低溫.

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科目: 來(lái)源: 題型:


已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1,向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2和t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件(溫度或壓強(qiáng)),反應(yīng)過(guò)程中正反應(yīng)速率如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。┳ⅲ簍1~t2、t3~t4、t5之后各時(shí)間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③.

 

A.

t2~t3時(shí)間段,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

B.

平衡狀態(tài)①和②,平衡常數(shù)K值相同

 

C.

平衡狀態(tài)①和②,SO2轉(zhuǎn)化率相同

 

D.

t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)

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科目: 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,往a、b兩容器中各注入1mol三氧化硫,a、b兩容器起始體積和壓強(qiáng)均相同,分別保持恒容和恒壓,發(fā)生以下反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)兩容器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時(shí)間(t)變化的示意圖為(  )

 

A.

B.

C.

D.

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科目: 來(lái)源: 題型:


某溫度下,把3mol A和2.5mol B混合,盛入容積為2L的容器內(nèi),使它們發(fā)生反應(yīng):3A(氣)+B(氣)⇌xC(氣)+2D(氣),經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡生成1mol D,測(cè)得C的平均生成速率為0.10mol•L﹣1•min﹣1.下列敘述不正確的是( 。

 

A.

x的值為2

 

B.

B的轉(zhuǎn)化率為20%

 

C.

平衡常數(shù)為

 

D.

A的平均消耗速率為0.15mol•L﹣1•min﹣1

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