關(guān)于鹵代烴與醇的說法不正確的是（　�。�

有機物CH₃﹣CH═CH﹣Cl不 能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�

①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、巯�去反應(yīng)　④使溴水褪色�、菔顾嵝訩MnO₄溶液褪色　⑥與AgNO₃溶液生成白色沉淀�、呔酆戏磻�(yīng)．

下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成物只有一種的是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如下圖所示裝置．則裝置A中盛有的物質(zhì)是（　�。�

1mol乙烷和1mol氯氣混合，在紫外線作用下可以發(fā)生反應(yīng)，則生成的含氯有機物是（　�。�

將一定量的CO₂氣體通入500mL某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫進蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A．取三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與固體A的質(zhì)量關(guān)系職下表所示：

（1）上表中第　　組數(shù)據(jù)加入的50mL鹽酸的反應(yīng)后有剩余，

（2）試推斷：A的成份為　　

（3）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為　　mol•L^﹣1．

氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．

（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強反應(yīng)前與平衡時的比值為　　；t min內(nèi)用NH₃表示的速率是�。�　mol/L．min

（2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）+92.2kJ/mol

（表示當(dāng)生成2mol NH₃時放出92.2KJ的熱）．有關(guān)鍵能：N≡N：945.6kJ/mol；N﹣H：391.0kJ/mol，則H﹣H鍵能為　　KJ/mol．

實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求完成下列各小題．

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A　　   B　

（2）實驗步驟：

連接儀器、　　、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是　；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有強氧化性）的作用是　　；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是　　；

③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性　　（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　．

某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：

（一）制取氧化銅

①稱取2gCuSO₄•5H₂O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?/p>

③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．

回答下列問題：

（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是　　（填實驗序號）

（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較

用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

回答下列問題：

（2）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指　　；

（3）若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O₂，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，　　；

（4）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：

a．　　，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變．