5．某同學(xué)設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：
方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL 2mol•L^-1稀硫酸，再插
入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃．
方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL 2mol•L^-1硫酸溶液，再向其中加
入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來．

方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)．

序號	甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)	U形管里紅墨水液面
①	氧化鈣與水	左低右高
②	氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁?/td>	？
③	鋁片與燒堿溶液	左低右高
④	銅與濃硝酸	左低右高

根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：
（1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫 出該反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低．
（3）方案二中，小木片脫落的原因是蠟燭熔化，由此得出的結(jié)論是氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱．
（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面：左邊低于（填“高于”“低于”或“等于”）右邊．
（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是紅墨水液面左右相平．
（6）方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為紅墨水液面左高右低，說明反應(yīng)物的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量．

6．下列離子或分子在水溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一組是（　　）

	A．	K+、Na+、Cl-、NO3-		B．	K+、Na+、Br-、SiO32-
	C．	H+、Fe2+、SO42-、Cl2		D．	K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-

3．相同溫度下，pH和體積均相同鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的（　�。�

	A．	溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等		B．	溶液中的c（H+）相等
	C．	與足量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的H2量相等		D．	可以電離出來的n（H+）相等

10．已知某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，在此溶液中肯定能夠大量共存的離子組是（　�。�

	A．	SO32-、NO3-、Na+、K+		B．	Na+、SO42-、Cl-、K+
	C．	NH4+、K+、SO42-、Cl-		D．	Na+、K+、AlO2-、SO42-

3．一定條件下，無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物．例如，干冰與液氨反應(yīng)可生成氨基甲酸銨（NH₂COONH₄），氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)化為尿素[CO（NH₂）₂]．新近研究發(fā)現(xiàn)，海底熱液中有CO₂和H₂等無機物，還有可能通過非生物途徑形成的CH₄等烴類．
請回答：
（1）干冰的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）干冰與液氨反應(yīng)生成氨基甲酸銨的化學(xué)方程式CO₂+2NH₃═NH₂COONH₄．
（3）氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)化為尿素的化學(xué)方程式NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（4）有人推測，海底熱液中CH₄由CO₂和H₂反應(yīng)生成．從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測的合理性CO₂中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H₂具有還原性，所以從氧化還原反應(yīng)的角度說明該推測具有一定的合理性．
（5）也有人推測，海底熱液中的CH₄由海底礦物直接生成．熱液條件（如50MPa，300℃）下，礦物中
NaHCO₃、Fe與H₂O反應(yīng)可生成CH₄的化學(xué)方程式NaHCO₃+3Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CH₄+NaOH+Fe₃O₄．
（6）探究某礦物（xNa₂CO₃•yNaHCO₃•zH₂O）組成：取22.60g試樣分成兩等份后進(jìn)行實驗．一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質(zhì)量為7.95g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．該礦物的化學(xué)式是Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O（用x、y、z的最簡整數(shù)比表示）．
（7）BaSO₄不溶于酸，若用飽和Na₂CO₃溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO₃，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是BaSO₄+CO₃^2-=BaCO₃+SO₄^2-．

10．已知：
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）=2CH₃OH（g）△H=+23.9KJ/mol
CH₃OCH₃（g）=CH₃CH₂OH（g）△H=-50.7KJ/mol
C₂H₄（g）+2H₂O（g）=2CH₃OH（g）△H=+29.1KJ/mol
寫出乙醇脫水生成乙烯氣體的熱化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH（g）=C₂H₄（g）+H₂O（g）△H=+45.5KJ/mol．

7．有關(guān)原電池的下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	一般相對活潑的金屬材料做電池的負(fù)極
	C．	電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）
	D．	陽離子移向負(fù)極（內(nèi)電路）

8．下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是（　　）

	A．	收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
	B．	加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
	C．	可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
	D．	加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3