對于可逆反應2AB3(g)2A(g)+3B2(g) △H>0 ，下列圖象不正確的是( )

在其它條件一定時，圖中曲線表示反應2NO(g)+O2(g) 2NO2（g）△H>0 ，達到平衡時NO的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，其中表示未達到平衡狀態(tài)且V(正)>V(逆)的點是

A．A或E B．B點 C．C點 D．D點

可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t圖像如圖甲所示，

，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖所示。①a1=a2 �、赼1＜a2 �、踒1=b2 �、躡1＜b2⑤t1=t2 ⑥t1＞t2 �、邇蓤D中陰影部分面積相等�、鄨D乙中陰影部分面積更大 以上所列正確的為 （　�。�

A．②④⑥⑦ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑧

下列說法正確的是( )

A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的

B．升高高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

C．據(jù)能量守恒定津，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能最變化

己知下列反應的能量變化示意圖如下，下列有關說法正確的是( )

A．1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應放出的熱量<297.0kJ

B．在相同條件下，SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定

C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的熱量

D．由圖得S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=-198.3kJ/mol

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g)nY(g)  

△H=QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、容器體積的關系如下表所示

下列說法正確的是（ ）

A．m＞n           

B．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少

C．Q＜0           

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 反應達到平衡后，為提高CO的轉化率下列措施中正確的是（ ）

A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．使用催化劑

己知可逆反應SiF4(g)+2H2O(g）Si02(s)+4HF(g)，若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，則下列說法錯誤的是（ ）

A．一定向正反應方向移動 B．可能是減小壓強造成的

C．一定是升高溫度造成的 D．SiF4的平衡轉化率一定增大

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．光照新制的氯水時，顏色變淺，溶液的酸性增強

B．打開可樂瓶，有大量氣泡從溶液中冒出

C．I2(g)+H2(g)2HI(g）的平衡體系，加壓后顏色變深

D．高壓有利于SO2和O2反應生成SO3

反應N2O4(g)2NO2(g）△H=+57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a、c兩點的反應速率：a>c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c