設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA

B．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

C．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA

D．500ml 2mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+數(shù)為NA，且=3

下列離子方程式中，正確的是

A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－+Mg2+=Mg(OH)2↓

B．向足量NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(HCO3)2溶液：HCO3－+Ba2++H++SO42－=BaSO4↓+H2O+CO2↑

C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4－+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O

D．向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量HI溶液：Fe3++3NO3－+12H++10I－=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O

一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍

B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

已知：①KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

②檢驗(yàn)Mn2+的存在：5S2O82－+2Mn2++8H2O=10SO42－+2MnO4－+16H+

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．S2O82－離子中存在一個(gè)過(guò)氧鍵（—O—O—），則S2O82－離子中硫元素的化合價(jià)為+6

B．反應(yīng)②若有0.1mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

C．K2S2O8與濃鹽酸混合可得到黃綠色氣體

D．反應(yīng)①配平后還原劑與還原產(chǎn)物之比為8:1

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，其中一種為金屬元素。Y元素在大氣中存在兩種常見(jiàn)單質(zhì)，Z與X處于同一主族，q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，m、n、p分別是元素Z、X、W的單質(zhì)，p通常為黃綠色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 化合物Z2Y2與X2Y2中化學(xué)鍵完全相同

B. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)

C. 36g物質(zhì)q與過(guò)量的物質(zhì)r反應(yīng)則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

常溫下，向20ml0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)

B．從b→c的過(guò)程中，既存在著pH=7的點(diǎn)，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10－7的點(diǎn)

C．b點(diǎn)：2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

D．a(chǎn)、d對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值分別是：＞10－12、＞10－7

有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_________和_________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為 （填序號(hào)）。

A．Br－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．HCO3－

（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式 。

若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是 。

（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。

為提高資源的利用率，可以將富錳渣（主要成分為Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的錳再提煉以利用。下圖為由富錳渣制備無(wú)水氯化錳的工藝流程，回答下列問(wèn)題：

（1）“浸出”前將富錳渣粉碎成細(xì)顆粒，其目的是 。

（2）濾渣I的主要成分是 （填化學(xué)式）。

（3）加入MnO2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）結(jié)合下表數(shù)據(jù)（25℃），應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為 ，從下表中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Al(OH)3的溶度積，該溫度下Ksp[Al(OH)3]約為 。

（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為 （填字母序號(hào)）。

A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．降溫結(jié)晶 C．滲析 D．鹽析

（6）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以惰性電極電解MnCl2和HCl混合溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是 。

四氯化錫用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑，實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

有關(guān)信息：

①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫。

②無(wú)水四氯化錫是無(wú)色易流動(dòng)的液體，熔點(diǎn)－33℃，沸點(diǎn)114.1℃。

⑧暴露于空氣中與空氣中的水分反應(yīng)生成白煙，有強(qiáng)烈的刺激性，遇水分解。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器C的名稱是 。

（2）制備無(wú)水四氯化錫各裝置的連接順序是（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填裝置序號(hào)）。

（3）裝置V的作用是 。

（4）若無(wú)裝置V存在，在裝置Ⅲ中除生成SnCl4外，還存在的副產(chǎn)物化學(xué)式為 。

（5）若Ⅱ中用去錫粉5.95 g，反應(yīng)后，Ⅲ中錐形瓶里收集到12.0 g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為 。

下面是改良西門子法生產(chǎn)多晶硅的工藝流程。

（1）用惰性電極電解飽和食鹽水，寫出常溫下X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）在合成SiHCl3的過(guò)程中，還會(huì)有生成副產(chǎn)物SiCl4。已知兩物質(zhì)的沸點(diǎn)分別為57.6℃和31.8℃，則提純SiHCl3的方法是 。

（3）SiHCl3提純后用H2還原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。不同溫度及不同時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖圖20-1所示。

X是 （填“H2”或“SiHCl3”）。

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃） K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖20-2所示，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。