14．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g•cm^-3的混合溶液．計算：
（1）該混合溶液中溶質的質量分數；
（2）該溶液中溶質的物質的量濃度；
（3）在1 000g水中需溶入多少摩爾NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等？

13．罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．此類食物添加劑應具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．

12．已知反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl₂，通過計算回答：用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目，參加反應的HCl的物質的量為0.2mol，其中被氧化的HCl的質量3.65g．

11．3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O下列有關說法中不正確的是（　�。�

	A．	HNO3在反應中既表現氧化性也表現出酸性
	B．	每生成22.4 L NO（標準狀況）有3 mol電子轉移
	C．	HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3
	D．	HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO3

10．（1）飲用水中NO₃^-的對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N₂，其化學方程式為：
10Al+2NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請回答下列問題：
上述反應中，Al元素的化合價升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．此類食物添加劑應具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，Fe²⁺更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺．在這個過程中維生素C所起的作用是還原作用（填“氧化作用”或“還原作用”）．

9．（1）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，固體全部溶解，所發(fā)生反應的離子方程式為6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O，反應后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（4）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙（答“甲”或“乙”）燒杯中的液體會產生丁達爾效應．
（5）從乙燒杯中取少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到先沉淀后又溶解的現象，寫出沉淀溶解的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

8．下列堿中，堿性最強的是（　�。�

A．

氫氧化鉀

B．

氫氧化鈉

C．

氫氧化鎂

D．

氫氧化鋁

7．下列有機反應屬于加聚反應的是（　�。�

	A．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl		B．
	C．			D．	2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

6．（1）與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-
（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質．寫出該燃料電池負極的電極反應式：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．

5．認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO₂上發(fā)生的電極反應為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O．
（2）裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑．
（3）若裝置E的目的是在銅上鍍銀，則X為AgNO₃，極板N的材料為Ag．
（4）若裝置E中X為海水，極板N的材料為惰性電極，極板M的材料為鋼鐵設備，這種保護鋼鐵設備的方法叫外加電源的陰極保護法．
（5）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，裝置D中產生的氣體體積為3.92L （標準狀況）．