1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
	B．	用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水
	C．	配制5%的食鹽溶液時(shí)，將稱量好的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td>
	D．	稀釋濃硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入燒杯中加水稀釋

20．物質(zhì)的量均為0.1mol的A1C1₃、CuC1₂和H₂SO₄溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，則下列描述正確的是（　�。�

	A．	電路中共轉(zhuǎn)移0.7mol電子
	B．	陰極得到的氣體物質(zhì)的量為0.35mol
	C．	陰極質(zhì)量增加3.2g
	D．	鋁元素以A1（OH）3的形式存在

19．下列離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
	B．	酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2O
	D．	鉛蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$

18．向某無色透明溶液中加入鋁粉，能放出氫氣，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	HSO4-、Na+、OH-、K+		B．	HCO3-、NO3-、Mg2+、Ba2+
	C．	Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-		D．	Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液中加人過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	C．	向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	氯化亞鐵溶液中通人氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-

16．將自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，使鐵水管銹蝕最快的水龍頭是（　　）

A．

鐵水龍頭

B．

陶瓷水龍頭

C．

銅水龍頭

D．

鋅水龍頭

15．A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶于水得黃色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式AH₂    BCl₂    CFe    DS
（2）寫出H+B→G的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl；
（4）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：2H⁺+2I^-+ClO^-=I₂+Cl^-+H₂O），靜置．待完全反應(yīng)后，用0.2mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.67%（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

14．某實(shí)驗(yàn)小組利用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱到100℃左右時(shí)易升華．如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)中a與b兩個(gè)酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃a，目的是讓氯氣充滿裝置，排除裝置中的空氣；
（3）收集裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染．裝置（Ⅱ）也有缺點(diǎn)，必須采取的改進(jìn)措施是：在E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．
（4）b酒精燈加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管D右端，要使沉積的FeCl₃進(jìn)入收集器，操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（5）實(shí)驗(yàn)中還缺少一個(gè)除雜裝置，目的是除去除去生成氯氣中的氯化氫氣體；應(yīng)選擇C 做除雜劑
A．飽和NaHCO₃    B．水      C．飽和食鹽水     D．NaOH溶液．

13．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大．X和M的原子核外均有兩個(gè)未成對電子，但不處于同一主族．Y、Z、M最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，N和M相鄰．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、N
	B．	單質(zhì)Y的熔點(diǎn)高于單質(zhì)Z的熔點(diǎn)
	C．	元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：M、N、X
	D．	電解N和Y、Z形成的化合物可分別得到對應(yīng)的Y和Z

12．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置蒸發(fā)、結(jié)晶制取粗鹽B．
用裝置加熱熔融NaOH固體C．
用裝置除去CO₂中的少量HClD．
用裝置進(jìn)行萃取、分液