18．一定條件下發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），將H₂、I₂蒸氣按物質(zhì)的量之比11：6通入固定容積為2L的密閉容積中．
（1）一定溫度下，反應(yīng)進(jìn)行至平衡時，測得n（H₂）=9mol，n（HI）=4mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為$\frac{4}{9}$．
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂各4mol的氣態(tài)混合物，求達(dá)到平衡狀態(tài)時H₂的轉(zhuǎn)化率？

17．88gCO₂的物質(zhì)的量是（已知C：12 O：16）（　�。�

A．

4mol

B．

5mol

C．

1mol

D．

2mol

16．（1）實(shí)驗(yàn)窒制乙烯中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑．
（2）相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)離于烷烴，為什么？醇分子之間含有氫鍵
（3）丙三醇俗稱甘油，結(jié)構(gòu)簡式是CH₂OH-CHOH-CH₂OH．

15．已知Ag⁺與鹵素離子（Cl^-、Br^-、I^-）均能發(fā)生離子反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，將ag氯化鈉、ag溴化鈉和ag碘化鈉三種物質(zhì)．
計(jì)算：
（1）若將上述三種物質(zhì)分別溶于足量的水形成1L溶液，則所得到的氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是哪種？
（2）若將上述三種物質(zhì)分別溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸銀溶液，攪拌、過濾、洗滌、晾干，最終得到的沉淀的質(zhì)量比上述三種物質(zhì)的質(zhì)量總和是大還是�。咳绻�增大，則增大多少；如果減小，則減小多少？（用含a的代數(shù)式表示）

14．有9.7g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．將溶液稀釋為1L，測得溶液的c（H⁺）=0.1mol•L^-1，此時溶液中NO₃^-的濃度為（　　）

A．

0.3mol•L-1

B．

0.4mol•L-1

C．

0.2mol•L-1

D．

0.6mol•L-1

13．若0.96g鎂與含6.3gHN0₃的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能是（　�。�

A．

30

B．

44

C．

46

D．

80

12．由苯作主料制備（1，3-環(huán)己二烯）的各步反應(yīng)方程式
（1）
（2）+3H₂$\stackrel{一定條件下}{→}$

（3）+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H₂O+NaBr
（4）+Br₂→
（5）+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H₂O．

11．將10.6g硅和過氧化鈉固體混合物加入水中，可發(fā)現(xiàn)劇烈反應(yīng)且有氣體產(chǎn)生，最終得列100mL只含一種溶質(zhì)的澄清溶液，問：
（1）混合物中m（Si）=2.8g，n（Na₂O₂）=0.1mol
（2）固體混合物加入水中，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．
（3）澄清溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=1mol•L^-1．

10．已知短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素．常溫下X、Z，W均可與Y反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	B和D形成的化合物和W具有相同的化學(xué)鍵類型與晶體類型
	B．	C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性，而其水溶液的酸性D大于C
	C．	B與C所形成的化合物既可以由B、C的單質(zhì)相互反應(yīng)制得，也可由含B、C元素簡單離子的鹽溶液相互反應(yīng)制得
	D．	A、B、C、D四種元素均在第三周期，而其原子半徑依次增大，對應(yīng)簡單離子的半徑依次減小

9．（1）取0.1mol/LFeCl₃溶液1ml，加入0.1mol/LKSCN溶液1滴，觀察溶液顏色變化，再逐滴加入NaF溶液，又如何變化？
（2）取1支試管，加入1.5ml水，再加入少量CuCl₂固體，振蕩溶解后，觀察顏色，逐滴加入濃鹽酸，觀察顏色有何變化？然后逐滴加水稀釋，觀察顏色又有何變化？解釋并寫出方程式．