8．CuO、Fe粉、Fe₃O₄的混合物中，加一定量稀硫酸，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，片刻后．取出鐵釘，觀(guān)察現(xiàn)象．以下結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	若鐵釘部分溶解，則濾液中一定含F(xiàn)e2（SO4）3
	B．	若鐵釘完全溶解，則濾液中一定含CuSO4
	C．	若鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，則不溶物中一定不含F(xiàn)e
	D．	若鐵釘無(wú)變化，則不溶物中一定含F(xiàn)e

7．已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應(yīng)：aNaOH+bS→cNa₂S_x+dNa₂S₂O₃+eH₂O，則x的值為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

6．將15.6g表面已被氧化的鋁片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積為6.72L．
求（1）鋁片中Al和Al₂O₃的物質(zhì)的量；
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）若該稀硫酸用18.0mol/L的濃硫酸配制，求所需濃硫酸的體積為多少？

5．如圖是制取氯氣的實(shí)驗(yàn)室裝置，按要求回答下列問(wèn)題．

（1）制取氯氣的反應(yīng)?是?????（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）B裝置的作用是????除去氯氣中的氯化氫???．
（3）D裝置中收集氯氣的方法為?向上排空氣法?????．
（4）E裝置的作用是???吸收過(guò)量的氯氣，進(jìn)行尾氣處理??????????????．
（5）若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的Cl₂，需要MnO₂的質(zhì)量為???17.4???g．（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16  Cl-35.5  Mn-55）
（6）如果要用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水來(lái)養(yǎng)金魚(yú)，你認(rèn)為應(yīng)該如何對(duì)自來(lái)水進(jìn)行處理：將自來(lái)水放在陽(yáng)光下暴曬（或用強(qiáng)光照射自來(lái)水或用紫外線(xiàn)照射自來(lái)水）（寫(xiě)一種有效的處理方法）．

4．核外電子排布相同的一組微粒是（　�。�

	A．	Mg2+、Al3+、F-、Ne		B．	Na+、F-、S2-、Ar
	C．	K+、Ca2+、S2-、Ne		D．	Mg2+、Na+、Cl-、S2-

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL，需稱(chēng)量CuSO4•5H2O 1.6g
	B．	40g NaOH固體溶于1 L水，所得溶液的濃度為1 mol/L
	C．	200mL 0.2mol/L MgCl2溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為0.08NA
	D．	從100mL 1mol/L H2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的濃度為0.1 mol/L

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中存在NH4+
	B．	某溶液中加入硝酸銀溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cl-
	C．	向溶液中加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，證明原溶液中一定含CO32-
	D．	某溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-

1．下列物質(zhì)所屬類(lèi)別正確的是（　�。�

	A．	液態(tài)氧--化合物		B．	純凈鹽酸--純凈物
	C．	Na2O--堿性氧化物		D．	NaHSO4--含氧酸

20．用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂，Na₂SO₃+5O₂+H₂O═2NaHSO₃所得混合液可電解循環(huán)再生（A為陽(yáng)離子交換膜；B為陰離子交換膜）．相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	Pt（Ⅱ）為陽(yáng)極		B．	陽(yáng)極區(qū)[H+]增大
	C．	圖中的n＜m		D．	陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

19．測(cè)量司機(jī)是否酒后駕駛的反應(yīng)原理為：
3C₂H₅OH+2CrO₃+3H₂SO₄═3CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃+6H₂O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族
（2）該反應(yīng)涉及的非金屬元素中，其電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠＜C＜S＜O．
（3）CH₃CHO中碳原子的軌道雜化類(lèi)型有2種；CrO₃的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）該反應(yīng)每生成1mol CH₃CHO，C₂H₅OH發(fā)生反應(yīng)斷裂σ鍵的數(shù)目為2N_A．
（5）C₂H₅OH與CH₃CHO的相對(duì)分子質(zhì)量相差不大，但C₂H₅OH的沸點(diǎn)（78.5℃）卻比CH₃CHO的沸點(diǎn)（20.8℃）高出許多，其原因?yàn)槎�者都是分子晶體，C₂H₅OH分子間可以形成氫鍵，而CH₃CHO分子則不能．
（6）Mo是與Cr同族的第五周期元素，則Mo原子的價(jià)電子排布式為4d⁵5s¹．
（7）三氧化鉻溶于水中可得到鉻酸，其溶液用于鍍鉻，重鉻酸根（Cr₂O₇^2-）與鉻酸根（CrO₄^2-）離子在水溶液中存在下列反應(yīng)：2CrO₄^2-+2H₃O⁺═Cr₂O₇^2-+3H₂O
重鉻酸根的結(jié)構(gòu)式如圖，則鉻酸的結(jié)構(gòu)式為．

（8）將CrCl₃•6H₂O溶解在適量水中，溶液中Cr³⁺以[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺形式存在．
①[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中含有σ鍵的數(shù)目為16；
②該溶液中不存在的化學(xué)鍵為C（填字母）．
A．氫鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．范德華力．