8．下列說法不正確的是（　　）

	A．	丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6
	B．	Al3+能水解成Al（OH）3膠體，明礬可用作凈水劑
	C．	在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
	D．	盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U型管，可用作原電池的鹽橋

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�

	A．	乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
	B．	福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產(chǎn)品
	C．	油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油
	D．	合成橡膠與光導(dǎo)纖維屬于有機(jī)高分子材料

6．在2L的密閉容器中加入6molSO₂和3molO₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，SO₂的濃度下降為1mol•L^-1．求：
（1）2min內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率v（SO₂）=1mol/（L．min）．
（2）平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）．

5．甲同學(xué)采用如圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體．
（1）寫出試管a中銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體為一氧化氮，但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體．
（3）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請(qǐng)將表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填完整．

實(shí)驗(yàn)步驟	問題
1．從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	/
2．用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象	U型管右端產(chǎn)生無色氣體，溶液變藍(lán)色
3．待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象是無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色

（4）丁同學(xué)認(rèn)為丙的實(shí)驗(yàn)存在缺陷．用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的第3步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①拿下分液漏斗瓶塞②慢慢打開分液漏斗的活塞③待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞．
（5）若將32g銅與175mL一定濃度的硝酸巧合完全反應(yīng)，只產(chǎn)生NO和NO₂氣體共16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積），該硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol•L^-1．

4．下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理：

方法Ⅰ	用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3、（NH4）2SO4
方法Ⅱ	用生石灰吸收SO2，再轉(zhuǎn)化為CaSO4

（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO₂的化學(xué)反應(yīng)為：2NH₃+SO₂+H₂O═（NH₄）₂SO₃；4NH₃+2SO₂+2H₂O+O₂═2（NH₄）₂SO₄．下列說法正確的是AC（填字母）．
A．兩個(gè)都是化合反應(yīng) 
B．兩個(gè)都是氧化還原反應(yīng) 
C．可以用HCl鑒別（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₄溶液 
D．可以用Ba（OH）₂鑒別（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₄兩種溶液
（2）方法Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO₂+CaO=CaSO₃、2CaSO₃+O₂=2CaSO₄．
（3）①某地化石燃料煤的使用量很大，收集該地區(qū)的雨水，經(jīng)測(cè)pH5.6，放置一個(gè)星期后，再測(cè)pH應(yīng)小于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化學(xué)方程式表示）．
②為了變廢為寶，該地將SO₂爐氣精制獲得精制爐氣，將精制爐氣（含SO₂、O₂、N₂）催化氧化以便制取硫酸．在實(shí)際生產(chǎn)中，此反應(yīng)可選擇的反應(yīng)條件：A．常壓、450℃左右，SO₂轉(zhuǎn)化率為95%   B.10個(gè)大氣壓、450℃左右，SO₂轉(zhuǎn)化率為97.5%應(yīng)選擇A（填“A”或“B”）．

3．常溫下，用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸制取CO₂，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO₂的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）下列分析正確的是D．
A．該反應(yīng)放熱
B．OE段表示的速率最快
C．G點(diǎn)收集的CO₂的量最多
D．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol•L^-1•min^-1
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC．
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸．

2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D同處另一周期，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，D是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
（2）A、B的氫化物的熔沸點(diǎn)較低的是NH₃（用化學(xué)用語填寫，下同）．
（3）A、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N．
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）A可與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物X，X分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，X的結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F．

1．下列化學(xué)方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	硝酸見光分解：4HNO3$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
	B．	往NaOH溶液中通入過量二氧化硫：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
	C．	SO2氣體通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀：SO2+BaCl2+H2O═BaSO3↓+2HCl
	D．	Fe與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑

20．乙醇（C₂H₆O）的結(jié)構(gòu)可能有兩種關(guān)于確定是（Ⅱ）而不是（Ⅰ），下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙醇可以用來制飲料
	B．	1 mol乙醇完全燃燒時(shí)生成3mol水
	C．	1mol乙醇與足量的鈉作用生成1g H2
	D．	物質(zhì)的量相同的乙醇和乙烯氣體完全燃燒，耗氧量相同

19．下列裝置不可用于NH₃的尾氣吸收的是（　�。�

A．

B．

C．

D．