15．某溶液A加入KSCN溶液后顯紅色．如果溶液A中加入一種物質(zhì)B，反應(yīng)后再加入KSCN溶液，不顯紅色，則物質(zhì)B可能是（　　）

A．

硫酸

B．

氫硫酸

C．

硝酸

D．

碘化鉀

14．煙氣（主要成分CO₂、CO、SO₂、NO_X） 的排放對環(huán)境有很大的影響．
I．利用氨水作吸收液是當前有效捕捉CO₂的方法，經(jīng)過可逆反應(yīng)生成NH₄HCO₃．生成的NH₄HCO₃分解可得到CO₂，從而實現(xiàn)吸收液的再生．
（1）寫出氨水捕捉 CO₂的化學(xué)方程式CO₂+NH₃•H₂O?NH₄HCO₃．
（2）已知：NH₄HCO₃溶液顯堿性，下列說法不正確的是ac．
a．c（NH₃•H₂O）＞c （H₂CO₃）
b．c（NH₄⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）　
c．c（NH₃•H₂O）+c （NH₄⁺）=c （H₂CO₃）+c （HCO₃^-）
d．c（HCO₃^-）+2c （CO₃^2-）+c （OH^-）=c （H⁺）+c （NH₄⁺）
（3）如圖是氨水吸收 CO₂的脫除率隨溫度變化的關(guān)系圖1．

應(yīng)用平衡移動原理分析 CO₂在 40℃-45℃脫除率降低可能的原因氨水吸收CO₂為放熱反應(yīng)，在40～45℃升高溫度平衡向左移動，使CO₂脫除率降低．（4）捕捉的 CO₂和 H₂O 的混合氣體在固態(tài)金屬氧化物電解池中電解可制備 H₂和 CO，是一種新的能源利用方
式，基本原理如圖2所示．
①X 是電源的負極（填“正極”或“負極”），a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H₂O+2eˉ=H₂+O²ˉ和CO₂+2e^-=CO+O^2-．
②a 和 b 兩電極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1．
Ⅱ．SO₂、NO_X 可以經(jīng) O₃預(yù)處理后用 CaSO₃水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO₂、NO_X的含量．O₃氧化煙氣中 NO_X的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO （g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
（5）依據(jù)以上反應(yīng)，可知：3NO （g）+O₃（g）=3NO₂（g）△H=-317.3kJ•mol^-1．
（6）用CaSO₃水懸浮液吸收煙氣中NO₂時，清液 （ pH約為8）中SO₃^2-將NO₂轉(zhuǎn)化為NO₂^-，其離子方程式為SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（7）CaSO₃水懸浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，用平衡移動原理解釋其主要原因是CaSO₃（s）?Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），加入Na₂SO₄溶液，SO₄^2-結(jié)合Ca²⁺，c（Ca²⁺）降低，使上述平衡向右移動，c（SO₃^2-）增大，提高NO₂的吸收速率．

13．A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分物質(zhì)略去）．

I．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體．
（1）A中所含元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）實驗室制取B的化學(xué)方程式Ca（OH）₂ +2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O．
（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂ +2CO₂ ．
Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體．
（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂ ．
（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．a(chǎn)點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO₃、NaCl．

12．下列能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用圖1所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
	B．	用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
	C．	用圖3所示裝置制硫酸和氫氧化鈉
	D．	用圖4所示裝置比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

11．常溫下，有關(guān) 0.1mol/L NH₄Cl 溶液（pH＜7），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)以上信息，可推斷NH3•H2O為弱電解質(zhì)
	B．	加水稀釋過程中，c（H+）•c（OH-） 的值增大
	C．	加入K2CO3固體可促進 NH4+的水解
	D．	同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離出的c（H+） 前者大

10．常溫下，1mol化學(xué)鍵形成（或斷裂）的能量變化用E表示．根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（　�。�

共價鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
E （kJ •mol-1）	436	243	432

	A．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=+247 kJ•mol-1
	B．	H （g）+Cl （g）→HCl （g）△△H=+432 kJ•mol-1
	C．	1 mol H2（g） 與1 mol Cl2（g） 的總能量高于2 mol HCl （g） 的總能量
	D．	用電子式表示HCl的形成過程

9．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危險化學(xué)品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	NaCN中碳元素化合價為+2價
	B．	NaCN中含有離子鍵和極性共價鍵
	C．	H2O2既做氧化劑又做還原劑
	D．	當有0.1 mol NH3生成時，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移

8．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
	B．	標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子
	C．	常溫下，pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1 NA
	D．	3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，若反應(yīng)放出9.2 kJ熱量，則參加反應(yīng)的氫分子數(shù)目為0.3 NA

7．2015年10月，中國科學(xué)家屠呦呦因為創(chuàng)制了新型抗瘧藥--青蒿素，獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
	B．	青蒿素分子式為C15H22O5
	C．	青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)
	D．	二者均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

6．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）

	A．	明礬做凈水劑：Al3++3H2O═Al （OH）3↓+3H+
	B．	小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
	D．	酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變藍：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-