15．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
	B．	碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗
	C．	硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性
	D．	碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多

14．（1）N原子的摩爾質量是14g/mol，1mol HNO₃約含有3N_A個氧原子（用N_A表示）．
（2）實驗室中以下述反應制取氯氣：4HCl（濃）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  在該反應中濃鹽酸的作用為酸性和還原性，若在標準狀況下制得11.2L氯氣則轉移的電子總數(shù)為6.02×10²³．

13．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	SO2具有還原性，故可作漂白劑
	B．	Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
	C．	HClO見光會分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
	D．	Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產物中的Fe也顯+3價

12．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�

	A．	Mg2+、SO42-、K+、Cl-		B．	Na+、NH4+、NO3-、Fe3+
	C．	K+、CO32-、Cl-、Br-		D．	Ba2+、Na+、OH-、SO42-

11．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為第三周期第VIIA族．
②X可能為bc（填代號）．
a．NaHCO₃     b．Na₂CO₃    c．Na₂SO₃     d．Al（OH）₃
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H₂O充分反應時轉移的電子數(shù)目為N_A．
②A中所含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
③若X為一種造成溫室效應的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為ab（填代號）．
a．鹽酸    b．BaCl₂溶液    c．NaOH溶液    d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
A與H₂O反應的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

10．有機物F （C₉H₁₀O₂） 是一種有茉莉花香味的酯．用下圖所示的方法可以合成F．其中A是相對分子質量為28的烴，其產量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側鏈．
回答下列問題：
（1）A的分子式是C₂H₄；A-B的反應類型為加成反應
（2）B的官能團名稱羥基；B-C的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是新制氫氧化銅或銀氨溶液；
（4）反應④的化學方程式是．
（5）E同分異構體中能與Fe³⁺顯紫色的為．

9．根據下列實驗或實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是（　�。�

A	用大理石鹽酸反應制取CO2　氣體，立即通入一定濃度Na2SiO3　溶液中	出現(xiàn)白色沉淀	H2CO3酸性比H2SiO3酸性強
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中一種幾種
C		試管b比試管a中溶液紅色深	增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D	等體積PH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應速率快	HA酸性比HB強

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
②該小組同學向A裝置反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO₄^2-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
硝酸可以將溶解的SO₂氧化為H₂SO₄，干擾實驗
③能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色．

7．下列敘述中正確的是BEF
A．實驗室存放HF的溶液，不能用帶玻璃塞的細口瓶，而應用帶橡膠塞的細口瓶．
B．合金中一定有金屬元素，兩種不同的金屬不一定可以加工成合金
C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產品
D．由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中，ClO^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-可以大量共存
E．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-、OH^-、NO₃^-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H₂，則溶液中能大量存在的離子最多有5種
F．配制硫酸亞鐵溶液時，為防止產生Fe³⁺，可在溶液中加入少量鐵粉，為了抑制亞鐵離子的水解，可在溶液中加入少量鹽酸．

6．下列物質的溶液既能與H⁺ 反應，又能與OH^- 反應的是（　　）

A．

CuSO4

B．

Na2CO3

C．

NaHCO3

D．

FeCl3