4．將7.2gFe和Fe₂O₃的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成的H₂體積為2.016L，若向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的質(zhì)量分別為多少？
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

3．同溫同壓下，相同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳．
（1）分子數(shù)之比1：1，（2）原子總數(shù)之比5：3，（3）質(zhì)量之比4：11，（4）密度之比4：11．

2．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，所以用鋁制容器存放鹽酸
	B．	用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	C．	明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	D．	鋁既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)

1．將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H₂SO₄，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H₂SO₄），所得氫氣的質(zhì)量為0.3g．已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計算回答：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

20．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
A（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol   
B（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H₂和Cl₂反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H₂為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
現(xiàn)有1mol由H₂O（g）與O₂組成的混合氣，且O₂的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH₄充分反應(yīng)．
若x=0.2時，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ．
若x=0.75時，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．

19．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題
（1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：分餾（蒸餾）
（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法．答：向分液漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層．

18．下列有關(guān)NaHCO₃與Na₂CO₃的說法中，正確的是（　�。�

	A．	分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)是NaHCO3
	B．	分別配成溶液，再加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是NaHCO3
	C．	分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率Na2CO3＞NaHCO3
	D．	常溫時在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+aNa₂O₂═2Na₂FeO₄+bX+2Na₂SO₄+cO₂↑
①該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na₂O，a與c的關(guān)系是a=2b+2c．
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用作強(qiáng)氧化劑，且還原產(chǎn)物水解生成膠體
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明什么問題該溫度下，K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度更小．

16．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗按以下步驟進(jìn)行：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦…
請根據(jù)上面的敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和C、F、G（填字母）．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒向漏斗中沉淀上注入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次．
（4）若坩堝質(zhì)量是W₁g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．（列出算式，不需化簡）

15．下列說法中正確的是（　　）

	A．	摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
	B．	阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg 12C中所含的原子數(shù)
	C．	摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少有關(guān)，它等于物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的量
	D．	阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為6.02×1023