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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

14.綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義.
(1)固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2和H2O的混合氣體,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如圖.
①b為電源的正極(填“正極”或“負(fù)極”)
②寫(xiě)出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式CO2+2e-=CO+O2-、H2O+2e-=H2+O2-
(2)電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L,且含有0.4mol CH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50,此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體,則此平衡將逆反應(yīng)方向移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用.
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,這是目前使用最廣泛的人工固氮的方法.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
450℃時(shí),往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6molH2和1molN2,反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如表所示
時(shí)間/min51015202530
c(NH3)/mol•L-10.080.140.180.20.20.2
(1)5min內(nèi),消耗N2的平均反應(yīng)速率為0.008mol.L-1.min-1
此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.1
(2)若改變某一條件,達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.6mol,下列說(shuō)法正確的是BD
A.平衡一定正向移動(dòng)
B.可能是降低了容器的溫度
C.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
D.可能是縮小了容器的體積
(3)另一種人工固氮的新方法是在光照條件下,N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和O2. 已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-489kJ/mol
請(qǐng)根據(jù)以上信息,寫(xiě)出人工固氮新方法的熱化學(xué)方程式2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)△H=1282.2KJ/mol
工業(yè)上也可在堿性溶液中通過(guò)電解的方法實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
(4)如圖1表示500℃、60.0MPa條件下,合成氨原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):14.5%.
(5)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如圖2:
寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:NO+O2--2e-=NO2
(6)①2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s),此反應(yīng)溫度越低越容易自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)(填“吸”或“放”).若將一定量NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中,其分解達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1,混合氣體的密度為ρ1.縮小容器的容積,再次達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2,混合氣體的密度為ρ2.則P1<P2(填“>”“=”或“<”),ρ1<ρ2(填“>”“=”或“<”).
②在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)反應(yīng),按如表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高.簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:升高溫度平衡常數(shù)減小
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

12.在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol•L-1,則此時(shí)v(正)<v(逆)
C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)
D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),達(dá)新平衡時(shí),CO 的百分含量將增大

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H>0
B.準(zhǔn)確量取24.00 mL的液體可選用滴定管、量筒或滴定管
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率V(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.在一密閉容器中發(fā)生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡會(huì)正向移動(dòng),$\frac{{c}^{2}({SO}_{3})}{{c}^{2}({SO}_{2})•c{(O}_{2})}$ 的值增大

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.(1)工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
已知在25℃時(shí):①C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)△H1═-111kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ/mol
③C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H3=-394kJ/mol
試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol.
(2)已知上述反應(yīng)在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4.如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率75.4%.(保留3位有效數(shù)字).$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07.
(3)對(duì)于化學(xué)反應(yīng),速率也是研究的重要內(nèi)容.在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.達(dá)到平衡后,以下能加快反應(yīng)速率的是①⑤
①保持容器容積不變,向其中加入1mol H2
②保持容器容積不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng)).
③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2(N2不參加反應(yīng)).
④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol H2和1mol I2
⑤提高起始的反應(yīng)溫度.
(4)2.0mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):
PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g).達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.5molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是C
A.0.4mol      B.0.2mol     C.小于0.2mol     D.大于0.2mol,小于0.4mol
(5)已知25℃下,醋酸溶液中存在下述關(guān)系:$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù).若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,平衡時(shí)c(H+)=4.18×10-4mol/L.($\sqrt{17.5}$≈4.18)
(提示:醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010mol/L)
(6)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH>7(填<、>、=)離子反應(yīng)總方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.如圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是 ( 。
A.圖1所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g),b的壓強(qiáng)一定比a大
B.圖2表示CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.圖3表示反應(yīng)CO+2H2?CH3OH(g),其中溫度T2>T1,在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$,平衡正向移動(dòng),氫氣濃度增大
D.圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減小
B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡后,增大c(N2)平衡向右移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率增大
D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,使用催化劑可以增大反應(yīng)速率

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列圖示實(shí)驗(yàn)操作,能達(dá)到目的是( 。
A.
檢驗(yàn)K+的存在
B.C.蒸餾D.
檢查氣密性

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%,則( 。
A.平衡逆向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D.反應(yīng)速率增大,且v>v

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H>0達(dá)到平衡后,
改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:
(1)增加C,平衡不移動(dòng),c(CO)不變.
(2)減小密閉容器體積,保持溫度不變,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(CO2)增大.
(3)通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變,則平衡不移動(dòng),c(CO2)不變.
(4)保持密閉容器體積不變,升高溫度,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(CO)增大.

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