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科目: 來源: 題型:選擇題

4.X,Y,Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且最外層電子數(shù)之和為13,X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的2倍.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:Z>Y>X
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>X>Y
C.工業(yè)上可通過電解Y的鹽溶液來制備Y的單質(zhì)
D.氧元素分別與X、Y、Z形成的化合物都不止一種

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科目: 來源: 題型:解答題

3.某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,取a g的A在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化.

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的實驗操作方法為過濾.
(2)沉淀D的化學(xué)式為Fe2O3
(3)①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②的離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)為使Al元素全部轉(zhuǎn)化為B,步驟③的缺陷為鹽酸的量不易控制,改進的方法為通入CO2
(5)B的質(zhì)量為b g,則混合物A中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9b}{17a}×100%$(用含a,b的代數(shù)式表示)

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科目: 來源: 題型:解答題

2.若取m克鐵粉和硫粉的混合物,隔絕空氣加熱完全反應(yīng),所得固體物質(zhì)加入足量稀鹽酸中,生成氣體體積為2.24L,計算原混合物中鐵粉的質(zhì)量,并確定生成氣體的質(zhì)量范圍.

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科目: 來源: 題型:解答題

1.在常溫常壓下,10mL硫化氫氣體和一定體積的氧氣混合點燃,反應(yīng)后恢復(fù)至原狀態(tài),余下15mL氣體,則反應(yīng)前氧氣的體積為多少mL?

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科目: 來源: 題型:填空題

20.7.5毫升0.1摩爾/升AgN03溶液跟5毫升0.05摩爾/升RClx溶液完全反應(yīng),則RClx溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L.

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科目: 來源: 題型:多選題

19.在同溫同壓下,1mol F2和1mol I2具有相同的(  )
A.體積B.原子數(shù)C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù).

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科目: 來源: 題型:解答題

18.如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題.

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗.一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入NaOH溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀,表明鐵被氧化(填“氧化”或“還原”);向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到石墨棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O-═4OH-
(2)裝置2中的銅是正(填“正”或“負(fù)”)極,該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
(3)裝置3中,接通電源反應(yīng)一段時間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到Fe電極附近首先變紅.則電源的M端為(填“正”或“負(fù)”)極;甲燒杯中石墨電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑.乙燒杯中的溶液pH不變(填“升高”、“降低”或“不變”)

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科目: 來源: 題型:解答題

17.下列各種物質(zhì),有的具有多個官能團:請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄌ罹幪枺?br />(1)屬于烷烴的是①⑤;
(2)屬于烯烴的是③;
(3)屬于芳香烴的是⑧;
(4)屬于醇類的是④⑥;
(5)屬于羧酸類的是②④;
(6)屬于酚類的是⑥;
(7)其中物質(zhì)⑦中含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基;
(8)屬于同系物的有①和⑤.

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯誤的是(  )
A.A原子:1s22s22p63s23p63d10B.B2-:1s22s22p6
C.C2+:1s22s22p6D.D原子:1s22s22p6

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科目: 來源: 題型:解答題

15.某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成,主要應(yīng)用于耐熱可焊的結(jié)構(gòu)件及鍛件.某研究小組欲探究該合金的性質(zhì)并測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
(1)甲同學(xué)預(yù)測:該合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時有NO2氣體生成,可能還有NO生成.
查閱資料:常溫下,NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在.設(shè)計如下裝置進行實驗.按圖連接裝置并檢驗氣密性后,稱取5g 合金放于圓底燒瓶中,并滴加10mol/L硝酸.

①合金中Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O.
②C裝置的目的是將生成的NO2冷凝為N2O4,與NO分離,排除干擾.
③能證明有NO生成的實驗操作與現(xiàn)象是打開活塞K,鼓入空氣,若D中的氣體由無色變?yōu)榧t棕色,證明有NO生成.
④實驗進行至A中固體全部溶解后,未檢驗到有NO生成,甲同學(xué)認(rèn)為硬鋁合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時沒有NO生成.乙同學(xué)認(rèn)為不能確定是否生成了NO,需補充操作才能證明,該操作是在加入HNO3前,通入N2,除盡裝置中的空氣.
(2)為測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),丙同學(xué)查閱資料:
部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子開始沉淀時的pH沉淀完全的pH
Al3+3.44.7
Cu2+4.16.9
Mg2+9.412.4
pH>7.8時,Al(OH)3開始溶解,pH>10.8時沉淀完全溶解.
設(shè)計如下方案并進行實驗:

①調(diào)節(jié)pH時,應(yīng)控制pH的范圍是pH≥12.4.
②選用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,得到溶液B的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
③Al(OH)3經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量,質(zhì)量為8.5g,則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%.

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同步練習(xí)冊答案