9．某化學研究性學習小組討論Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能，寫出預計反應的離子方程式：一是發(fā)生氧化還原反應2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，二是發(fā)生徹底互促水解反應2Fe³⁺+3SO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3SO₂↑．
為了證明發(fā)生怎樣的反應，同學們設(shè)計并進行如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：取5mL FeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入某Na₂SO₃濃溶液至過量，觀察到無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是Fe（OH）₃膠體．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色．將所得溶液加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
實驗Ⅱ：將FeCl₃和Na₂SO₃溶液分別稀釋后，重復實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．
同學們由上述實驗得出的結(jié)論是Fe³⁺和SO₃^2-在溶液中既發(fā)生氧化還原反應，又發(fā)生互促水解反應．
指導老師看過上述實驗步驟后認為該設(shè)計有缺陷，應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，該主要藥品為Na₂SO₃溶液；檢驗的目的是判斷反應前Na₂SO₃溶液是否已經(jīng)部分被氧化．

8．NH₃經(jīng)一系列反應可以得到HNO₃，如圖所示．

（1）已知反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H，在恒壓密閉容器中達到平衡狀態(tài)．
①根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，可得△H=3a+c-6b kJ•mol^-1．（用含a、b、c的式子表示）

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	a	b	c

②往上述平衡體系中充入氬氣，此時v （N₂）_正減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（2）某溫度下，密閉容器發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），
相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖所示．請回答：

①代表乙的物質(zhì)是N₂O₄（填“N₂O₄”或“NO₂”）
②反應進行到t₂時刻，改變的條件可能是增大NO₂的濃度
③已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
治理汽車尾氣過程中，將NO和CO轉(zhuǎn)化成CO₂和N₂的反應的熱化學方程式為2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1
（3）電解NO制備 NH₄NO₃的工作原理如圖所示，

總反應為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃
①NH₄NO₃溶液中離子濃度由大到小順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②X極的電極反應為NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+H₂O
③為使電解過程中陽極產(chǎn)生的NO₃^-與陰極產(chǎn)生的NH₄⁺全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充的物質(zhì)A為NH₃（填化學式）

7．利用圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1mol•L^-1的AgNO₃溶液，A、B均為Ag電極．實驗開始先閉合K₁，斷開K₂．一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，形成濃差電池，靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag⁺濃度越大，氧化性越強）．
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	閉合K1，斷開K2后，A電極增重
	B．	閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大
	C．	斷開K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應
	D．	斷開K1，閉合K2后，NO3-向A電極移動

6．關(guān)于下列裝置的說法正確的是（　�。�

	A．	裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向ZnSO4溶液
	B．	若裝置②中N極為鐵棒，M極為石墨，則鐵棒不易被腐蝕
	C．	若裝置②用于鐵棒鍍銅，則M極為鐵棒
	D．	若裝置②用于電解精煉銅，則溶液中Cu2+濃度保持不變

5．Mg-H₂O₂電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Mg電極是該電池的正極		B．	H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
	C．	石墨電極附近溶液的pH增大		D．	電子從石墨電極移向Mg電極

4．已知某原電池的電極反應是Fe-2e^-═Fe²⁺，Cu²⁺+2e^-═Cu，據(jù)此設(shè)計該原電池，并回答問題．

（1）若原電池裝置為圖1，
①電極材料B是Fe（寫名稱）．
②電流方向是由A到B （填“由A到B”或“由B到A”）．
（2）若原電池裝置為圖2，
①電極材料X可以是b、c（填序號，下同）．
a．鐵　　　b．銅　　　c．石墨
②電解質(zhì)Y是b、c．
a．FeSO₄　　b．CuSO₄　　c．CuCl₂．

3．（1）氫氧燃料電池的電極反應式隨電解質(zhì)溶液的不同而不同．電池的負極通的應是H₂，如果電解質(zhì)溶液為KOH，則負極電極反應式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O．如果電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄則正極電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（2）甲烷燃料電池，KOH作電解質(zhì)溶液，負極電極反應式為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．

2．下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．對下列10種物質(zhì)進行分類，然后按要求回答問題：
（1）進行分類（將各物質(zhì)序號填入相應方框中），并在相應空格處作答．

（2）氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分，你認為可通過什么實驗來區(qū)分？（簡要說明實驗方法和判斷依據(jù)）．
（3）上述物質(zhì)中參與了自然界溶洞形成的是③⑦．

20．①將12.5g 膽礬（CuSO₄•5H₂O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/ml，正好使得每100個水分子中溶解1個Cu²⁺．
（1）n（Cu²⁺）=0.05mol；    
（2）水的質(zhì)量為85.5g；
（3）c（Cu²⁺）=0.638 mol/L  （此空保留三位小數(shù)）．
②實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm^-3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L．