19．下列用來表示物質(zhì)變化的表述和化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

	A．	用鐵做陽極材料電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	堿性甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O
	C．	粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
	D．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe-2e-→Fe2+

18．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO₂）在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變成H₂、CO．其過程如圖：下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該過程中CeO2做催化劑
	B．	該過程實現(xiàn)了太陽能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化
	C．	圖中△H1+△H2+△H3﹦0
	D．	以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O

17．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（　　）

	A．	等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等
	B．	氫氣與氮氣能夠緩慢地反應(yīng)生成氨氣，使用合適催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率
	C．	用鐵片與硫酸制備氫氣時，滴加CuSO4溶液可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
	D．	二氧化硫的催化氧化反應(yīng)的△H＜0，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

16．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�

	A．	該電池不能夠在高溫下工作
	B．	電池的負極反應(yīng)：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
	C．	放電過程中，H+會從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
	D．	在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體$\frac{22.4}{6}$ L

15．下列描述中，正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)CaO+H2O═Ca（OH）2能放出大量的熱，故可通過原電池實現(xiàn)該反應(yīng)，并把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	在原電池或電解池裝置中，都可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2
	C．	若原電池的兩極是活潑性不同的兩種金屬，則活潑的金屬不一定做負極
	D．	在鋼鐵制品上鑲嵌鋅塊構(gòu)成原電池以防治鋼鐵生銹，這種防護方法叫外加電源陰極保護法

14．下列四種裝置中，①盛200mL0.05mol/L硫酸銅溶液，②盛200mL0.05mol/L硫酸，③盛200mL0.05mol/L硫酸鋅溶液，④盛200mL0.1mol/L氯化鉀溶液

（1）上述四種裝置中，為電解池的是①③④（用編號回答）
（2）用離子方程式回答：通電時裝置①中的總反應(yīng)式是2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O₂↑+4H⁺+2Cu；
（3）工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0.02mole^-，則上述四種裝置中溶液pH最小的溶液其pH為②（溶液體積變化忽略不計）；
（4）若將裝置④中的外加電源正負極對換，則電極反應(yīng)方程式是（注明電極名稱）陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑，陽極：2Fe-4e^-=2Fe²⁺．

13．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）            
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）           
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶液是NH₄Cl（用化學(xué)式表示）．上述四種離子濃度的大小吮吸為①（填序號）．
（2）若上述關(guān)系④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為NH₄Cl，HCl（用化學(xué)式表示）；
（3）若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）

12．結(jié)合圖盤算，下列敘述正確的是（　　）

	A．	Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	Ⅰ和Ⅱ中負極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
	C．	Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
	D．	Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有藍色沉淀產(chǎn)生

11．高錳酸鉀[KMnO₄]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K₂MnO₄]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②錳酸鉀[K₂MnO₄]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO₄^2-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO₄^2-會發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是高溫下強堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕坩堝；
（2）實驗時，若CO₂過量會生成KHCO₃，導(dǎo)致得到的KMnO₄產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO₂時體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO₂的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO₂改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

10．物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO₂、GCu₂O；
（2）C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂S+12H⁺+10NO₃^-═2Cu²⁺+SO₄^2-+10NO₂↑+2H₂O．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=23.8 mol^-1•L．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，D的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）