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13.X Y Z R是四種短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y元素在地殼中含量最多,Z元素金屬性最強(qiáng),R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和.下列敘述一定正確的是( 。
A.由ZR組成的化合物為離子化合物B.含氧酸酸性R>X
C.X、Y只能共存于共價(jià)化合物中D.原子半徑Z>R>Y>X

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12.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( 。
A.汽油、煤油、植物油均為含碳?xì)溲跞N元素的化合物
B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),且都有同分異構(gòu)體
C.乙酸與丙二酸互為同系物
D.苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng),因此不能用苯萃取溴水中的溴

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11.乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果氣味,主要用于配制各種飲料、冰淇淋等,實(shí)驗(yàn)室制備乙酸環(huán)己酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)水中溶解性
乙酸601.051118.0
環(huán)己醇1000.962160.8微溶
乙酸環(huán)己酯1420.969173.5難溶
實(shí)驗(yàn)步驟:
將12.0g(0.2mol)乙酸、l0.0g(0.1mol)環(huán)己醇和15mL環(huán)己烷加入裝有溫度計(jì)、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中,在攪拌下,慢慢滴加15mL 98%濃硫酸,滴加完后將恒壓滴液漏斗換成分水器裝置,加熱回流90min后,向反應(yīng)液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌,然后加無水MgSO4,放置過夜,加熱蒸餾,收集168-174℃的餾分,得到無色透明、有香味的液體產(chǎn)品6.9g
(1)上述反應(yīng)裝置圖中存在的一處錯(cuò)誤是冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出.
(2)實(shí)驗(yàn)中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)己醇的2倍,其目的是提高環(huán)已醇的轉(zhuǎn)化率.
(3)分水器(圖1)的作用是將生成的水及時(shí)從體系中分離出來,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.
(4)用l0%的NaHCO3溶液洗滌的目的是洗去硫酸和醋酸;第二次水洗的目的是洗去碳酸氫鈉;加入無水MgSO4的目的是干燥.
(5)本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為48.6%.(保留3位有效數(shù)字)
(6)若在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),采用圖2裝置,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高
(填“偏高”或“偏低”),其原因是產(chǎn)品中會(huì)收集到未反應(yīng)的環(huán)己醇.

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10.為對(duì)比Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們?cè)诩、乙兩支試管中分別加入足量稀鹽酸,將兩個(gè)分別裝有Na2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口.將氣球內(nèi)的Na2CO3或NaHCO3倒入試管中(如圖).
(1)該對(duì)比實(shí)驗(yàn)要求控制的條件是稀鹽酸的濃度相等、兩種粉末的質(zhì)量相等、將粉末同時(shí)倒入試管等;
(2)該實(shí)驗(yàn)看到的現(xiàn)象是兩試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡、氣球脹大,且乙的氣球大于甲,乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(3)泡沫滅火器是利用碳酸鹽在酸性條件下反應(yīng)生成CO2.由上述現(xiàn)象分析,如果選用Na2CO3或NaHCO3中的一種作為泡沫滅火器中的一種反應(yīng)物,應(yīng)選NaHCO3,理由是等質(zhì)量NaHCO3的比Na2CO3反應(yīng)速率快,生成的氣體多.

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9.硫代硫醉鈉又名”大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉(Na2S203)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖I所示.

已知:Na2S203在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.
(1)Na2S203•5H20的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后(未裝藥品),檢查A、C裝且氣密性的操作是_關(guān)閉K2打開K1,在D中加水淹沒導(dǎo)管末端,用熱毛巾或雙手捂住燒瓶,D中導(dǎo)管有氣泡冒出,冷卻后形成1段水柱,說明氣密性良好.
步驟2:加人藥品,打開K1、關(guān)閉K2、加熱.裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD(填編號(hào)).
A.NaOH溶液         B.濃H2S04C.酸性KMnO4溶液         D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的最逐漸減少.
步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl.
(3)常用Na2S203溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時(shí)Cr42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00Ml.部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2072-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H20.I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L.

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科目: 來源: 題型:填空題

8.如圖蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置.有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe(OH)2+Ni(OH)2
①若此蓄電池放電時(shí),該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是A(填序號(hào))
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
②該電池放電時(shí),正極附近溶液的pH增大(填增大、減小、不變)
③放電時(shí)該電池的正極電極反應(yīng)式NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-

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7.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是Cu;電解質(zhì)溶液Y是AgNO3;
(2)銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag;
(3)外電路中的電子的流動(dòng)方向是:由Cu流向Ag.

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6.使用容量瓶配制溶液,下列操作不正確的是( 。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
D.容量瓶不能長(zhǎng)期存放配制好的溶液

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5.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.放電時(shí),電極A為負(fù)極,Na+由B向A移動(dòng)
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為2Na-xe-═2Na+
C.充電時(shí),電極B的反應(yīng)式為S2--2e-═xS
D.充電時(shí),電極B接電源的負(fù)極

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4.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1,又知在溶液中反應(yīng)有:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ•mol-1,
$\frac{1}{2}$H2SO4(濃)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)═KNO3(aq)+H2O(l);△H=-Q3 kJ•mol-1,
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是(  )
A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1

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同步練習(xí)冊(cè)答案