3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
	B．	1molNa2O2固體跟足量CO2氣體完全反應，轉移NA個電子
	C．	標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
	D．	100mL 0.1mol/L鹽酸中含HCl分子數(shù)為0.01NA

2．有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　�。�

	A．	分別配成溶液，再加入澄清石灰水
	B．	分別配成溶液，再加入CaCl2溶液
	C．	分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
	D．	分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

1．下列推斷正確的是（　　）

	A．	SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應
	B．	Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同
	C．	NO2、CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	D．	氫氧化鈉溶液，純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	呈酸性的雨水就是酸雨		B．	“雷雨肥莊稼”符合科學道理
	C．	光化學煙霧是由二氧化硫引起的		D．	臭氧層破壞與氮氧化物無關

19．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-56.5kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$（用分數(shù)表示）
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H₂，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．得知該反應的△H＜0，該反應的實際生產(chǎn)條件控制
在250℃、1.3×10⁴kPa左右最為適宜．反應達平衡后，下列操作既能加快反應速率，又能使平衡混合物中CH₃OH物質的量分數(shù)增大的是de
a． 升溫                    b．恒容條件下充入H₂
c．加入合適的正催化劑        d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H₂
e．壓縮體積              　 f．移走一部分CH₃OH
②電解CO制備CH₄，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應式CO+6e^-+5H₂O=6OH^-+CH₄

18．芳香酯I的合成路線如圖：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②
③
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式，C→D的反應類型為加成反應，F(xiàn)中不含氧的官能團的名稱為氯原子，I的結構簡式為．
（2）E→F與F→G的順序不能顛倒，理由如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO₄/H⁺氧化
（3）B與銀氨溶液反應的化學方程式為，F(xiàn)→G①的化學方程式為．
（4）G還可以通過縮聚反應制得高分子材料，試寫出其結構簡式．
（5）A的同分異構體很多，其中能使FeCl₃溶液顯紫色有9種，寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結構簡式．

17．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序為O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應的化學方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，該反應的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．

16．下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（　�。�

	A．	裝置①：構成鋅-銅原電池
	B．	裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl
	C．	裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
	D．	裝置③：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴

15．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖所示，NH₃被氧化為常見無毒物質．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	溶液中OH-向電極a移動
	B．	負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O
	C．	O2在電極b上發(fā)生還原反應
	D．	反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5

14．常溫下，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
	B．	0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
	C．	pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c（Na+）：①＜②
	D．	0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）