1．下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是（　　）

	A．	過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取		B．	過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取
	C．	蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取		D．	萃取、蒸發(fā)、蒸餾、過濾

2．氯元素有兩種天然同位素：³⁵₁₇Cl、³⁷₁₇Cl．
（1）在形成的Cl₂分子中，會有3種不同的分子，它們的相對分子質(zhì)量分別是70、72、74．
（2）從原子的結(jié)構(gòu)看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？

1．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半徑最小的，Y是所有元素中非金屬性最強的元素．W元素所處周期的序數(shù)等于其族序數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y
	B．	元素Y、Q的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Q＞Y
	C．	元素Z、W、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)
	D．	Y與X、Y與Z形成的化合物化學(xué)鍵類型相同．

20．下列有機物中，含有兩種官能團的是（　�。�

A．

CH2=CHCH2Cl

B．

CH3OH

C．

Cl-C2H4-Cl

D．

Br-CH=CH-Cl

19．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaC0₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，C02的濃度為原來的2倍
	B．	CaCO3（s）加熱分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
	C．	將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變
	D．	保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進行．

18．現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）₂]生成金．“浸取”反應(yīng)的氧化劑是O₂，消耗的鋅與生成的金物質(zhì)的量之比為1：2．

17．已知某元素的一種原子可用符號^A_ZX表示，則比其中子數(shù)大1的同位素原子的質(zhì)子數(shù)是（　�。�

A．

Z

B．

A

C．

A+Z+1

D．

A-Z+1

16．寫出以乙醇為原料制備的化學(xué)方程式（無機試劑任選）并注明反應(yīng)類型．
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑（消去反應(yīng)）$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br（加成反應(yīng)）$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH（取代反應(yīng)）$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH（氧化反應(yīng)）$→_{濃硫酸/△}^{HOCH_{2}CH_{2}OH}$（取代反應(yīng)）．

15．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均為25℃時）見下表，．

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	8.5×10-45	1.2×10-23	1.4×10-15	3.7×10-14

回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（2）濾渣B的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（3）加入MnS的目的是除去Cu²⁺，Zn²⁺雜質(zhì)，可能原因是CuS、ZnS的溶解度較MnS�。�
（4）堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO₂+2H₂O═Zn（OH）₂+2MnOOH，該電池的正極反應(yīng)式為2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-．

14．寫出下列微粒的化學(xué)式
（1）由兩個原子核和18個電子組成的分子HCl，由兩個原子核和18個電子組成的陰離子為HS^-，由4個原子核和18個電子組成的分子PH₃
（2）已知A、B、C、D均含有兩種元素，其中A、B是10電子離子．C、D是10電子分子．它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出A、B、C、D四種不同微粒的化學(xué)式：
ANH₄⁺BOH^-CNH₃DH₂O
與出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．