16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	“酸雨”、“溫室效應(yīng)”的形成都與化石燃料的燃燒有關(guān)
	B．	NaHCO3是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
	C．	氫氧化鐵膠體具有吸附性，因而常用于凈水
	D．	硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒

15．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�

	A．	HCl═H++Cl-		B．	NH3•H2O═NH4++OH-
	C．	CaCl2=Ca2++2Cl-		D．	CH3COOH?CH3COO-+H+

14．下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　�。�

	A．	硫酸、純堿、食鹽		B．	醋酸、燒堿、生石灰
	C．	硝酸、燒堿、膽礬		D．	鹽酸、熟石灰、氧化鎂

13．下列變化中，需加還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．

CuSO4→Cu

B．

Mg→Mg3N2

C．

S→SO2

D．

SiO2→Na2SiO3

12．據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了H₃，下列說法正確的是（　�。�

	A．	H3的摩爾質(zhì)量是3g
	B．	H3是氫元素的一種新的同位素
	C．	H3分子中含有3個中子
	D．	H2和H3是氫元素形成的兩種不同單質(zhì)

11．常溫下能與水反應(yīng)且生成強酸的是（　�。�

A．

SO3

B．

CO2

C．

Na2O2

D．

Na

10．下列不屬于我國“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（　　）

A．

SO2

B．

CO2

C．

PM2.5

D．

空氣質(zhì)量等級

9．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO₂）、次氯酸的電離常數(shù)Ka 分別為：7.1×10^-6，2.98×10^-9．HNO₂的酸性比HClO強（填“強”、“弱”）；將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c（H⁺）減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”或“減小”），Ka值不變（同上）
（2）NaNO₂與NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO₂有毒，具有致癌性．通常它們可以通過加入熱的白醋（CH₃COOH）鑒別，NaNO₂遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色氣體和一種無色氣體，它們的組成元素相同．該反應(yīng)的離子方程式為2NO₂^-+2CH₃COOH═NO₂+NO+2CH₃COO^-+H₂O．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖甲所示．
①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進行，焦炭的作用是作還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO₄溶液沖洗，“步驟Ⅱ”涉及的反應(yīng)中氧化劑是CuSO₄和P₄．
（4）若處理后的廢水中c（PO₄^3-）=4×10^-7mol/L，則溶液中c（Ca²⁺）不會超過5×10^-6mol/L．（K_ap[Ca₂（PO₄）₃]=2×10^-29）
（5）某“液氨--液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示，該燃料電池以NaOH為電解質(zhì)．該電池在工作時，“電極2”為正極（填“正”或“負”）；“電極1”表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

8．下列關(guān)于pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（　�。�

	A．	中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
	B．	醋酸溶液的濃度小于鹽酸
	C．	兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
	D．	分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸的pH

7．某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進行電化學(xué)原理的實驗探究，回答下列問題：
（1）通O₂的Pt電極為電池正極（填電極名
稱），其電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層
銀，則X電極材料為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，在X電極（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，沉積固體的成分為Ag、Au．
（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質(zhì)溶液為500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設(shè)電極產(chǎn)生氣體完全溢出，溶液體積不變）．恢復(fù)到常溫下，B電池溶液的pH=13，要使該溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需加入0.05molHCl（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）．
（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu₂O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O．
（6）若X、Y均是Pt，電解質(zhì)溶液為飽和Na₂SO₄溶液，通電一段時間后，在陰極上逸出c mol氣體，同時有N g Na₂SO₄•10H₂O 晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7100N}{161（N+18c）}$%．
通過以上題目，請總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的關(guān)鍵根據(jù)電極上發(fā)生的氧化或還原反應(yīng)結(jié)合溶液的酸堿性書寫．