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9．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液與醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

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8．下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是（　　）
選項ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合
B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中過量SO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合
D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

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7．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO42-、S2-

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6．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/Cl-
②KClO3濃鹽酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①組反應當n（FeBr2）：n（Cl2）≥$\frac{1}{2}$一種元素被氧化、當n（FeBr2）：n（Cl2）＜$\frac{1}{2}$兩種元素被氧化
B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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5．被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為-1價）能溶于水并和水反應，NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑下列有關該反應的說法中，正確的是（　�。�
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．等物質(zhì)的量的NaBH4、Na分別與足量水反應，NaBH4生成的氧化產(chǎn)物比Na少
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1

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4．“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對形成的物質(zhì)的描述正確的是（　�。�
①是溶液　　②是膠體　�、勰墚a(chǎn)生丁達爾效應　�、苣芡高^半透膜　�、莶荒芡高^半透膜
⑥能透過濾紙　�、卟荒芡高^濾紙  　�、囔o置后會析出黑色沉淀．
A．①⑤⑦⑧B．②③④⑦C．②③⑤⑥D．①④⑥⑧

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3．下列關于物質(zhì)分類的說法，正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．由同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)，由多種元素組成的物質(zhì)是混合物
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．溶液、膠體、濁液一定都是混合物

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2．下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的（已知2Br-+Cl2═Br2+2Cl-）是（　�。�
選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑操作方法
ACaCl2溶液稀鹽酸過量碳酸鈣過濾
BNaCl溶液NaBr稍過量氯水、乙醇萃取、分液
CNaCl溶液Na2CO3適量硝酸鈣溶液過濾
DO2CO氧化銅通過灼熱的氧化銅
A．AB．BC．CD．D

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1．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列原因會造成所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．稱量NaOH固體時動作過于緩慢B．向容量瓶中加水定容時俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤用“左碼右物”

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20．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從下口放出到另一個燒杯中
D．蒸餾操作時，收集完餾分后，先停止加熱，待恢復室溫后再停止通冷凝水

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同步練習冊答案