7．如圖為元素周期表的一部分，下列有關(guān)短周期元素X，Y，Z，R的敘述正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＞Z的氣態(tài)氫化物
	B．	Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2ZO4
	C．	X元素的單質(zhì)能與所有強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)放出H2
	D．	R的核外電子數(shù)與OH-的核外電子數(shù)相同

6．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（K_a，K_b）、溶度積常數(shù)（K_sp）等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說法．不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)
	B．	相同溫度時(shí)，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸弱
	C．	向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
	D．	當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka（CH3COOH）變大

5．下列有關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途的說法．正確的是（　�。�
①Na₂O₂中的陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1：1
②常溫下鋁制容器可儲運(yùn)濃硫酸或濃硝酸
③鹽酸既有氧化性又有還原性
④NO₂，F(xiàn)e（OH）₃，F(xiàn)eC1₂都能直接通過化合反應(yīng)制備
⑤H2S能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．所以它具有漂白性．

A．

②③④

B．

①②③

C．

①②③④

D．

①②③⑤

4．龍膽酸甲醋（結(jié)構(gòu)如圖所示）是制備抗心律失常藥物氟卡尼的中間體．下列有關(guān)龍膽酸甲醋的說法．正確的是（　　）

	A．	分子式為C8H6O4		B．	所有的碳原子可能在同一平面內(nèi)
	C．	能發(fā)生消去反應(yīng)		D．	能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物

3．下列有關(guān)化學(xué)用語，正確的是（　�。�

	A．	食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
	B．	氧化亞鐵溶于足量稀硝酸的離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
	C．	NaHS水解的離子方程式：HS-十H20?H3O++S2-
	D．	用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極每生成氣體3.36 L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA
	D．	1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
	B．	乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
	C．	氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高
	D．	合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  OH＜O，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率

20．0.5mol某羧酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的質(zhì)量比原羧酸的質(zhì)量增加了28g，則原羧酸可能是（　　）

A．

甲酸

B．

乙二酸

C．

丙酸

D．

丁酸

19．A是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D、E互為同系物．


已知：
①+$\stackrel{△}{→}$
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R₃-COOH

回答下列問題：
（1）B→C的反應(yīng)一類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是，D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）F生成PHB的化學(xué)方程式是．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜中峰數(shù)最少的結(jié)構(gòu)簡式為OHCC（CH₃）₂CH₂COOH、OHCCH₂C（CH₃）₂COOH．
（6）F除了合成PHB外，還可經(jīng)過消去、酯化、聚合三步反應(yīng)合成  （一種類似有機(jī)玻璃的塑料）．第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

18．由N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài)Ni原子的最外層電子排布式為4s²．
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）₃通過3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個(gè)（HB=NH）₃分子中有12個(gè)σ鍵．
（3）立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點(diǎn)比金剛石低．圖1是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請?jiān)趫D中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對位置．

（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO₂]_n^n-（或BO₂^-），圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp²、sp³．
（5）在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認(rèn)為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，氧離子的半徑為a pm，則每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{24.9\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、N_A表示）