4．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)和b原子的最外層電子數(shù)分別是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍和3倍，cⁿ⁺與b^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，d與a同主族，下列說法正確的是（　　）

	A．	由a形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)都很高
	B．	各元素的最高化合價(jià)的順序?yàn)椋篶＜a=d＜b
	C．	b分別與a、d均能形成共價(jià)化合物
	D．	c的氫化物的還原性比b的氫化物弱

3．有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol有機(jī)物N在一定條件下分別與足量NaOH（溶液），NaHCO₃（溶液），H₂反應(yīng)理論上消耗這3種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

8：1：7

B．

5：1：6

C．

5：2：6

D．

7：1：6

2．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-，含+6價(jià)鉻的污水污染環(huán)境，常用的處理方法有兩種．
方法一：還原沉淀法
在一定條件下把Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Cr³⁺轉(zhuǎn)化成無毒的Cr（OH）₃沉淀除去．已知常溫下，K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31．
（1）在酸性條件下，可選用FeSO₄來還原，則還原1molCr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（2）也可以選用Na₂S₂O₃溶液作還原劑，每消耗0.1molNa₂S₂O₃轉(zhuǎn)移0.8mole^-，寫出在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=5時(shí)，通過列式計(jì)算說明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全：c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5（離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）．
方法二：該方法用Fe作電極點(diǎn)解Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液的pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）寫出陽極區(qū)的總反應(yīng)方程式：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（5）在陰極附近，溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H⁺+2e^-=H₂ ↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）₃．
（6）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上除去Na₂Cr₂O₇0.0003mol（已知F=96500C•mol^-1）

1．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�

	A．	鋅錳電池工作一段時(shí)間后外皮會(huì)變薄
	B．	太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
	C．	如圖所示電池工作時(shí)，負(fù)極溶解3g，溶液質(zhì)量減輕0.2g
	D．	氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極氧化

20．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原子及其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)
	B．	原子最外層電子數(shù)都等于其所在的族序數(shù)
	C．	元素周期表從ⅢB到ⅡB族共8個(gè)縱行，全都是金屬元素
	D．	同周期表中ⅦA族元素的原子半徑較小

19．下列物質(zhì)中：
（1）能導(dǎo)電的是ABGI；
（2）屬于電解質(zhì)的是CDH；
（3）屬于非電解質(zhì)的是FJ；
（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是CH；
（5）屬于弱電解質(zhì)的是D．
A．NaOH溶液  B．Cu  C．液態(tài)HCl  D．液態(tài)CH₃COOH  E．蔗糖溶液  F．液氨  G．氨水  H．CuSO₄晶體   I．石墨  J．無水乙醇．

18．某工業(yè)廢水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6價(jià)格的污水會(huì)污染環(huán)境，常用的處理方法有兩種．
方法一：還原沉淀法
在一定條件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$還原成Cr³⁺，再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Cr³⁺轉(zhuǎn)化為無毒的Cr（OH）₃沉淀除去，已知常溫下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
（1）在酸性條件下，可選用FeSO₄來還原，則還原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（2）也可以選用Na₂S₂O₃溶液做還原劑，每消耗0.1molNa₂S₂O₃轉(zhuǎn)移0.8mole^-，寫出在酸性條件下發(fā)生的離子方程式3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（3）調(diào)整溶液的pH=5時(shí)，通過列式計(jì)算說明溶液中Cr³⁺是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）•（OH^-）³=c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5，所以沒有沉淀完全（離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1S時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）
方法二：電解法
該方法用Fe做電極電解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液的pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）寫出陽極區(qū)的總反應(yīng)方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe-12e^-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（5）在陰極附近，溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）₃．
（6）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上除去Na₂Cr₂O₇0.009mol（已知F=96500C•mol^-1）．

17．三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如圖所示，尿素[CO（NH₂）₂]在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)可制得三聚氰胺和CO₂等物質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	三聚氰胺的分子式為C3H6N6
	B．	氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-C≡N
	C．	尿素分解制三聚氰胺時(shí)，除生成CO2外，還會(huì)生成NH3
	D．	三聚氰胺屬于高分子化合物

16．核素R原子核核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，核素R的固體單質(zhì)密度為6.88g•cm³摩爾體積為30.1cm³•mol^-1．R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2、+4價(jià)，在溶液中R²⁺較穩(wěn)定，R的+4價(jià)化合物具有強(qiáng)氧化性，請(qǐng)回答下列問題：
（1）R單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為207g/mol；
（2）R元素的核電荷數(shù)為82，處于周期表中第六周期ⅣA族，元素符號(hào)是Pb；
（3）若將少量R⁴⁺加到FeCl₂溶液中，是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？若“否”，其原因是不填，若“是”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Pb⁴⁺+2Fe²⁺=Pb²⁺+2Fe³⁺；
（4）R原子與¹⁶O原子形成氧化物R¹⁶O₂，則agR¹⁶O₂所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{98a}{239}$mol．

15．等物質(zhì)的量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為2：3：2；等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為21：28：9．