14．（1）某同學(xué)想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱，他將50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小’、“無影響”）
③實驗中，所用NaOH稍過量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和．
（2）某化學(xué)二興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計實驗進行探究驗證．
①猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，促使反應(yīng)速率加快；（填放熱或吸熱）
②草酸（H₂C₂O₄，弱酸）與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率，要設(shè)計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑X及秒表，試劑X是B．
A．K₂MnO₄    B．MnSO₄   C．MnO₂
④基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容．

	試管A	試管B
加入試劑	2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4	2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4，少量X
實驗現(xiàn)象 （間）	A大于B（填大于或小于）
結(jié)論	猜想Ⅱ正確

13．某化學(xué)小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

（1）實驗室制備Cl₂依據(jù)的原理是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，應(yīng)選用上圖A～E裝置中的E（填序號）制Cl₂．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂．
（4）若裝置B、D中的品紅溶液均換成紫色石蕊溶液，則B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）SO₂與Cl₂以體積比1：1混合后通入水中，是否還有漂白性否（填“是”或“否”），原  因是（用化學(xué)方程式表示）：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，如何用實驗證明SO₂與Cl₂是否恰好完全反應(yīng)取SO₂和Cl₂反應(yīng)后的試液少許于試管中，滴入幾滴品紅溶液，若品紅不褪色則二者完全反應(yīng)，若品紅不退的則二者未完全反應(yīng)．

12．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，是因為發(fā)生了鈍化
	B．	向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
	C．	FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通過化合反應(yīng)直接制得
	D．	NH4HCO3、NH4Cl、I2受熱后均無固體剩余

11．研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　　）

	A．	蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物
	B．	核磁共振氫譜通常用于分析有機物中氫的個數(shù)
	C．	對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團
	D．	燃燒法是研究確定有機物元素組成的有效方法

10．按要求填空：
（1）羥基的電子式是；
（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂3，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為；
（4）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）某含有1個碳碳三鍵的炔烴，氫化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則該炔烴的可能結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH（CH₃CH₂）CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃．
（6）將乙酸乙酯、H₂¹⁸O和稀硫酸充分混合并加熱，根據(jù)酯化反應(yīng)原理寫出化學(xué)方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH．

9．已知15g A物質(zhì)和10.5g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，則物質(zhì)E的摩爾質(zhì)量是（　�。�

A．

55 mol•g-1

B．

55 mol

C．

55 g•mol-1

D．

55g

8．環(huán)境問題已經(jīng)是我國面臨的重大問題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項重要客題．研究表明，CO₂經(jīng)催化加氫可合成低碳醇．
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂0（g）△H       
幾種化學(xué)鍵的鍵能知表所示

化學(xué)鍵	C=O	H-H	C-C	C-H	O-H	C-O
鍵能/kJ、mol-1	803	436	332	409	463	326

（1）通過計算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒密閉容器中投入1molCO₂和2.75molH₂發(fā)生該反應(yīng)，實驗測得不同溫度壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量如圖所示．當(dāng)壓強為P₂，溫度為512K時，向該容器中投入1molCO₂、0.5molH₂、2molCH₂OH、0.6molH₂O，平衡向逆方向移動．
（3）以CH₃OH、空氣（O₂含量20%）、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O，用該電池電解500mL1mol/LCuSO₄溶液，當(dāng)燃料電池消耗標(biāo)況下56L空氣時，計算理論上兩極電解產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量1mol．

7．鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF₄）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO₂+4HBF₄$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF₄）₂+2H₂O[已知：HBF₄、Pb（BF₄）₂均是易溶于水的強電解質(zhì)]．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	充電時，陽極附近溶液的pH增大
	B．	充電時，陰極的電極反應(yīng)式為pb2++2e-═pb
	C．	放電時，轉(zhuǎn)移1mol電子時負極減少的質(zhì)量為103.5g
	D．	放電時，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+═pb2++2H2O

6．根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖（如圖），判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	過程①的提純只有物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生兩種單質(zhì)
	B．	在過程③中將MgCl2•6H2O真接灼燒即可制得純凈無水MgCl2
	C．	過程⑥所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴
	D．	過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕間題

5．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	11gT2O含有的電子數(shù)為5NA
	B．	常溫下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
	C．	含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子激之和為0.1NA