3．CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₂CHO是一種微黃色液體，呈青草和油脂香氣，可用于高端的食用香料．它可用以下方法合成：

已知：
（1）CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₂CHO的名稱為4-庚烯醛，B中所含有的官能團名稱為醚鍵、氯原子；
（2）①的反應類型是取代反應，⑦的反應類型是氧化反應；
（3）A、D的結構簡式分別為、CH₃CH₂C≡CCH₂CH₂CH₂OH；
（4）檢驗E是否完全轉化為目標產物的方法取樣，加入金屬鈉，無氣體產生；
（5）M是C的同分異構體，寫成滿足以下條件的M的結構簡式（不考慮順反異構）
；
①無環(huán)狀結構    ②1molM與足量銀氨溶液反應可得到4molAg
③分子中有2種化學環(huán)境不同的氫原子
（6）參照上述合成路線，設計一條以C₃H₆為原料制備丙酸（CH₃CH₂COOH）（其他無機原料任選）的合成路線．
．

2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數之和是W、Z最外層電子數之和的6倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：Y＜Z
	B．	氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
	C．	原子失電子能力：W＜Z
	D．	X與Y形成的簡單化合物為離子化合物

1．鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	充電時Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側
	B．	放電時每轉移2mol電子負極增重130g
	C．	充電時陰極的電極反應式為Br2+2e-=2Br-
	D．	若將電解液改為氯化鋅溶液放電效果更好更安全

20．碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構如圖（），碳酸亞乙酯可由兩種分子發(fā)生酯化反應制取，這兩種分子的原子個數比為（　�。�

A．

3：5

B．

1：2

C．

2：3

D．

2：5

19．設N_A為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	17g羥基和17gOH-含有的電子數均為10NA
	B．	2L0.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數為NA
	C．	標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4L
	D．	7.8gNa2O2與足量的CO2和H2O（g）混合氣體充分反應，轉移的電子數為0.1NA

18．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	地溝油不宜食用，可分餾提取汽油
	B．	二氧化硅具有很好的導電性，可用于制取光導纖維
	C．	盛有甲醇的試劑瓶上，應貼上警示標簽
	D．	鈣、鋇、鐵、鉑等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火

17．青蒿素結構式如圖所示．下列有關青蒿素的說法錯誤的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式為C15H22O5
	B．	青蒿素分子結構穩(wěn)定，受熱不易分解
	C．	青蒿素可溶于NaOH溶液，可發(fā)生取代反應
	D．	青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機溶劑萃取后蒸餾

16．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質的認識和發(fā)現的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d⁶4s²．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數據可確定在反應Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量為（2c-a-b） kJ

化學鍵	Si-Si	O═O	Si-O
鍵能（kJ•mol-1）	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol^-1．

15．海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河入�？冢�多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用：阻止H₂與Cl₂發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl₂與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg²⁺和Ca²⁺等陽離子，電解時會產生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應的離子方程式為：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液．為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br₂蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

14．某學習小組在實驗室研究SO₂與Ba（NO₃）₂溶液的反應：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的試管中，緩慢通入SO₂氣體，試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO₄．
（2）分析白色沉淀產生的原因，甲同學認為是NO₃^-氧化了SO₂，乙同學認為是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂．
①支持甲同學觀點的實驗證據是液面上方略顯淺棕色．
②依據甲的推斷，請寫出Ba（NO₃）₂溶液與SO₂反應的離子方程式3Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．
③乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

實驗操作	實驗現象
向2mL 0.1mol/LBaCl2 溶液（填化學式）中通入SO2	試管內有白色沉淀產生

探究2：在氧化SO₂的過程中，NO₃^-和O₂哪種微粒起到了主要作用．

實驗操作	實驗數據
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線	圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．	圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

（3）圖1，在無氧條件下，BaCl₂溶液pH下降的原因是SO₂+H₂O?H₂SO₃，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺．
（4）圖2，BaCl₂溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺．
（5）依據上述圖象你得出的結論是在氧化SO₂的過程中，O₂起了主要作用．