12．準確稱取一定量純凈的H₂C₂O₄•2H₂O于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀硫酸，用未知濃度的高錳酸鉀溶液進行滴定，從而標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．下列說法正確的是（　�。�

	A．	KMnO4溶液可盛放在堿式滴定管中
	B．	可用酚酞或甲基橙作滴定的指示劑
	C．	若滴定管未用待測KMnO4溶液潤洗，則會使測得的KMnO4溶液濃度偏小
	D．	滴定過程中褪色速率先慢后快，是由于錐形瓶中KMnO4溶液濃度不斷增大

11．CuCl晶體呈白色．熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸和乙醇，易溶于濃鹽酸生成H₃CuCl₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl（g）+3HCl（aq）?H₃CuCl₄（aq）
（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）?CuCl（s）+3Cl^-（aq）

①裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進行以下操作，得到CuCl晶體．

操作ⅱ的目的是促進CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．
（2）某同學(xué)利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO₂、N₂和O₂的百分組成．

已知：ⅰ．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ⅱ．保險粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O₂的離子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-=4SO₄^2-+2H₂O．

10．在一個可逆反應(yīng)中：2SO₂+O₂$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃，向容器中加入¹⁸O₂，達到平衡后，存在¹⁸O物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	只有O2		B．	只有O2、SO3
	C．	只有O2、SO2		D．	SO2、O2、SO3中都有

9．寫出同時符合下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
①分子式為C₈H₆O₄
②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基
③該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④能與熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol有機物消耗3molNaOH；
⑤遇到FeCI₃溶液顯紫色．
、、．．

8．已知R元素的某種同位素，能形成化合物A_mR_n，其中A的化合價為+n，該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素原子符號是（　�。�

A．

$\stackrel{b+m+n}{a+m}R$

B．

$\stackrel{a+b-m}{a+m}R$

C．

$\stackrel{a+b}{a}R$

D．

$\stackrel{a-m+b}{a-m}R$

7．已知：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-QkJ•mol^-1 現(xiàn)將1molSO₂氣體和0.5molO₂在一個密閉容器中，進行和上述相同條件下的反應(yīng)，充分反應(yīng)后測得放出熱量為Q₁kJ，則Q₂和Q的關(guān)系是（　　）

A．

Q1=$\frac{1}{2}$Q

B．

Q1＜$\frac{1}{2}$Q

C．

Q1＞$\frac{1}{2}$Q

D．

Q1=Q

6．HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關(guān)系如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂C₂O₄+H₂↑ ①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂↑+CO↑②
Na₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO↑ ③
下列說法正確的是（　�。�

	A．	T＜415℃，只有反應(yīng)①發(fā)生
	B．	反應(yīng)①、②不可能同時發(fā)生
	C．	570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3
	D．	殘留固體中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）時，反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等

5．某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X=2Z．反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．

4．常溫下，將濃度均為0.10mol．L^-1、體積均為V₀L的HX溶液和HY溶液分別加水稀釋至體積為VL，其AG[AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$]隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	HX的酸性強于HY的酸性
	B．	a點的c（Y-）與b點的c（X-）相等
	C．	水的電離程度：a點小于c點
	D．	若兩溶液同時升高溫度，則c（Y-）和c（X-）均增大

3．將N₂、H₂、CO₂三種氣體分別充入三個密閉容器中，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從小到大的順序是P（H₂）＞P（N₂）＞P （CO₂），．