15．常溫下，向濃度相同、體積均為1L的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1gV的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	MOH是強堿，ROH是弱堿
	B．	原ROH溶液的濃度為1.0mol/L
	C．	常溫下，ROH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.1×10-5
	D．	當1gV=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}＜10$

14．氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制�。�反應(yīng)原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃．
回答下列問題：
（1）A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應(yīng)從a（填“a”或“b”）a處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應(yīng)溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯．
①對C加熱的方法是c（填序號）
酒精燈加熱     b．油浴加熱      c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、苯蒸汽、氯氣．
（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H₂O（寫兩個即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是五氧化二磷或氯化鈣．

13．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物質(zhì)．當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（1）NaN₃是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N₂和Na，NaN₃中N^3-中心原子采用sp 雜化．
（2）Fe₂O₃是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）．
（3）KClO₄是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na₂O，KClO₄含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）NaHCO₃是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N₂ 33.6L（標準狀況）．
①用堿石灰除去的物質(zhì)為CO₂、H₂O；
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN₃的質(zhì)量分數(shù)為65%．

12．含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)．以下是硫及其化合物轉(zhuǎn)化的一部分：

（1）通常狀況下，硫單質(zhì)的顏色是黃色．
（2）上述轉(zhuǎn)化①②③中，不是氧化還原反應(yīng)的是③（填序號）．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．
（4）二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的最終成分主要是H₂SO₄．

11．實驗室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，填空并回答下列問題：
（1）稱量NaCl固體所用的儀器是托盤天平；定容時所用儀器為膠頭滴管．
（2）請按順序補充完整實驗主要步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻
（3）若未洗滌燒杯、玻璃棒則溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視刻度線偏高．

10．用18mol/L的濃硫酸配制150.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為8.3mL．（精確到0.1mL）
（2）若實驗儀器有：A.100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.150mL容量瓶 實驗時應(yīng)選用的儀器有（填編號）CEFGH．
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是C
A．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
B．吸出多余液體，使凹液面最低點與刻度線相切
C．重新配制
D．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面最低點與刻度線相切
（4）配制時下列操作不影響所配溶液濃度偏低的是AB．
A．量取濃硫酸時，若俯視液面     B．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出
C定容時俯視刻度線              D．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
（5）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出操作中存在的錯誤移液時未用玻璃棒引流．

9．根據(jù)如表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合價	+1	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	B元素不能形成共價化合物
	B．	離子半徑大小A+＞D2-
	C．	A和E形成的化合物中只可能含離子鍵
	D．	B和E的化合物不能溶于氨水

8．溫室下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20ml濃度均為0.1mol•L^-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	HX為弱酸
	B．	M點c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）
	C．	將P點和N點的溶液為混合，呈酸性
	D．	向N點溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl-）＞c（X-）

7．常溫下，向20ml　0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	b、d兩點為恰好完全反應(yīng)點
	B．	c點溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	a、b之間的任意一點：c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
	D．	常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L

6．化學(xué)反應(yīng)終點的判斷是化學(xué)定量實驗的重要環(huán)節(jié)．下列對化學(xué)反應(yīng)終點的判斷不正確的是（　　）

	A．	向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清澈中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀
	B．	淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解
	C．	將NaSO4•10H2O晶體置于坩堝內(nèi)加熱，稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水
	D．	用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去，且30s內(nèi)顏色不復(fù)原，說明NaOH已完全中和