9．已知用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液能與KMnO₄溶液反應．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO₄可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A=2，C=50，E=10

實驗編號	溫度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液體積/mL	0.01mol/LKMnO4 溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL	待測數(shù)據(jù)（混合液褪色時間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t1
②	常溫	A	B	C	30	t2
③	常溫	2	40	D	E	t3

（2）該反應的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）若t₁＜t₂，則根據(jù)實驗①和②得到的結論是其他條件相同時，溶液的初始pH越小，該反應的反應速率越快．
（4）小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①該反應放熱；②產(chǎn)物Mn²⁺是反應的催化劑．
（5）化學小組用滴定法測定KMnO₄溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液VmL．滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紫紅色，且30秒內(nèi)不恢復；實驗中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、酸式滴定管（填儀器名稱）．該KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20a}{63V}$mol/L．

8．實驗室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液480mL．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號此題涂卡22），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1（填“大于”“小于”或“等于”此題涂卡23）．

7．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時，以下說法一定正確的是（　�。�

	A．	能用適當?shù)乃釅A指示劑來判斷
	B．	參加反應的酸中的H+離子總量和堿中OH-離子總量相等
	C．	反應混合液的pH=7
	D．	反應的熱效應即為中和熱

6．某次實驗需用0.4mol•L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用500mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量8g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液注入500mL容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，貼上標簽；
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE，偏低的是ADF，對實驗結果沒有影響的是B（填各選項的序號）．
A．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

5．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：紫色石蕊溶液先變成紅色，然后顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色（紅色退去）．
請你解釋其中的原因Cl₂+H₂O?HCl+HClO，鹽酸有酸性，使紫色石蕊溶液先變成紅色；HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色成無色溶液．
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：（用化學方程式表示）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）實驗室配制好4.0mol•L^-1的NaOH溶液，這種溶液50mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（3）配制250mL 4.0mol•L^-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40.0g．
②上述步驟的正確操作順序是a b d c f e．
③上述實驗需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．

4．某熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示：下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	CO2在電池反應過程中不參與反應
	B．	電池總反應為2H2O═O2↑+2H2↑
	C．	該離子交換膜為陽離子交換膜
	D．	電池正極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

3．在配制過程中，下列操作不正確的是 （　�。�

	A．	使用容量瓶前需檢查它是否漏水
	B．	將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切
	C．	配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
	D．	定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

2．用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）配制碳酸鈉溶液時，會造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�

	A．	稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時間太長，而且暴露在空氣中
	B．	向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
	C．	定容時仰視刻度線
	D．	溶解后未冷卻到室溫，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

1．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD．
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．
（5）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容偏高；
②定容時俯視刻度線偏高．

20．實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格為500mL）、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯玻璃棒膠頭滴管
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAEFD
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需NaCl的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約250mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻
C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）偏大的有A，；偏小的有BC無影響的有D
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為熱溶液體積偏大，冷卻下來時溶液體積變小，則濃度會變大；
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．