20．25℃時(shí)，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L^-1一元酸HA（pK_a=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲線如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	當(dāng)溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7時(shí)：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	當(dāng)?shù)稳薔aOH溶液20mL時(shí)c（OH-）＞c（H+）+c（HA）
	D．	當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，c（A-）=c（HA）

19．用O₂將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，可提高效益，減少污染，
（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁反應(yīng)②生成1molCl₂（g）的反應(yīng)熱為△H₂，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）+Cl₂（g），△H=（△H₁+△H₂）kJ/mol，（反應(yīng)熱用△H₁和△H₂表示）．
（2）新型RuO₂催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂的總反應(yīng)具有更好的催化活性，
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a_HCl-T曲線如圖，則總反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)a_HCl-T（HCl的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系）曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：增大壓強(qiáng)，平衡右移，ɑ_HCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大．
③下列措施中有利于提高a_HCl的有BD．
A、增大n（HCl）       B、增大n（O₂）   C、使用更好的催化劑     D、移去H₂O
（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n（Cl₂）的數(shù)據(jù)如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n（Cl2）/10-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol•min^-1為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（4）Cl₂用途廣泛，寫(xiě)出用Cl₂制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

18．工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來(lái)制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，如次氯酸鈉等．
根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
（1）某氯堿廠測(cè)得某組電解槽的陽(yáng)極每小時(shí)產(chǎn)生氣體485.92m³（折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），合2.169×10⁴mol；測(cè)知其中Cl₂的體積分?jǐn)?shù)為0.985（雜質(zhì)為O₂），則該氣體的密度為3.144g/L；陰極產(chǎn)生NaOH4.273×10⁴mol（保留四位有效數(shù)字，下同）．
（2）下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)（陰陽(yáng)兩個(gè)極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化）．

	陰極：NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)	陽(yáng)極：NaCl溶液濃度（g/L）
進(jìn)料液	0.30	310
電解后	0.32	210

若某個(gè)電解槽每小時(shí)進(jìn)NaOH溶液52.000kg，得到堿溶液初產(chǎn)品90.416kg，則陽(yáng)極區(qū)每小時(shí)加入NaCl溶液0.1950m³．取堿溶液初產(chǎn)品中的40% 加入一定量純水，達(dá)到陰極進(jìn)料液的濃度要求，則需要加入純水2.411L．
（3）產(chǎn)品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力．在制漂水過(guò)程中取1L溶液，測(cè)得pH=12（忽略水解），NaClO含量為0.3725g．在一定條件下，將該溶液制成晶體，質(zhì)量最多為1.335g．通過(guò)列式計(jì)算，寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式．

17．室溫下向10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
	B．	a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
	C．	b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）
	D．	滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

16．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B；
A．滴定管內(nèi)液面的變化   　B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高 （填偏高、偏低或無(wú)影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（6）根據(jù)如表數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L．

15．研究NO₂、NO、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．NO₂可用下列反應(yīng)來(lái)處理：
6NO₂（g）+8NH₃（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）+Q（Q＞0）．
（1）120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡．10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ（NO₂）=0.015mol/（L•min），電子轉(zhuǎn)移了1.2N_A 個(gè)．
（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c．
a．c（NO₂）：c（NH₃）=3：4 b．6v（NO₂）_正=7v（N₂）_逆
c．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化 d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO₂和N₂的濃度之比增大（填增大、不變、減�。�，NO₂的轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）-Q．若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)ad（選填編號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b．平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d．平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
（5）請(qǐng)寫(xiě)出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO₂混合氣體的離子方程式NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O．

14．如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+
	B．	第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3•10H2O
	C．	A氣體是CO2，B氣體是NH3
	D．	第Ⅳ步操作的過(guò)程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

13．按如圖所示裝置，在試管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精燈加熱10min，結(jié)果在飽和碳酸鈉溶液的液面上沒(méi)有無(wú)色油狀液體，下列對(duì)其原因的分析錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	試管A中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)
	B．	熱源小、水量多，水浴升溫速度太慢
	C．	產(chǎn)物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流
	D．	產(chǎn)物已全部溶解在飽和Na2CO3溶液中

12．某溫度下，硫酸鋇與水組成的混合物中，存在下列過(guò)程：BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-，向其中加入少量硫酸鈉固體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	BaSO4的電離程度減小		B．	BaSO4溶解的量減小
	C．	c（Ba2+）與c（SO42-）的乘積增大		D．	溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

11．已知90℃時(shí)，Kw=1.0×10^-12，在90℃將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為（　�。�

A．

1：9

B．

9：1

C．

10：1

D．

1：10