10．某學生用0.2000mol•L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol•L^-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
⑥重以上滴定操作2-3次．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①，該錯誤操作會導致測定結果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果無影響（填“大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；判斷到達滴定終點的依據是：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．
（4）以下是實驗數據記錄表

滴定次數	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質
D．滴定結束時，俯視讀數
（5）根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：0.1626mol•L^-1．

9．常溫下，用 0.1mol•L HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	當V=0時：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
	B．	當V=5時：c（Na+ ）＞c（HCO3-）＞c（CO32- ）＞c（Cl- ）
	C．	當V=a時：c（Na +）＞c（Cl- ）＞c（H+ ）=c（OH- ）
	D．	當V=10時：c（H+ ）+c（H2CO3）=c（OH- ）+c（CO32-）

8．在10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H＜0  若起始時PCl₃（g）和Cl₂（g）均為0.2mol，在不同條件下進行a、b、c三組實驗，每一組實驗都是在恒溫恒容條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	與實驗a相比，實驗b升高了溫度，實驗c加入了催化劑
	B．	從反應開始至剛達平衡時，實驗b的化學反應速率ν（PCl5）=5×10-4mol/（L．min）
	C．	實驗c達平衡時，PCl3（g）的轉化率為 60%
	D．	在實驗a條件下，該反應的平衡常數K=100

7．某研究性學習小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為l mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL l mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入到兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲，末端，a的數值至少為0.12；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖所示連接好裝置，檢查裝置的氣密性．
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄反應起止時間；
⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，調整乙與丙中液面相平，讀出量筒中水的體積為V mL．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）本實驗中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mL    B．200mL    C．500mL
（2）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：V_m=0.2VL/mol．
（3）簡述速率不等的原因鹽酸與醋酸的濃度相同時c（H⁺）不同．

6．下列有機物的性質差異是由于相同的官能團受不同鄰近基團影響而產生的是（　　）

	A．	己烷不能使Br2的四氯化碳溶液褪色而己烯能使其褪色
	B．	葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱生成磚紅色而果糖不能
	C．	苯酚（）與溴的水溶液反應生成白色沉淀而甲苯不能
	D．	乙烷與Cl2單質發(fā)生取代反應而乙烯與Cl2單質易發(fā)生加成反應

5．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　�。�

	A．	SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4		B．	CF4＞CCl4＞CBr4＞Cl4
	C．	金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅		D．	NaF＞MgF2＞AlF3

4．某學生測定CuSO₄•xH₂O晶體的x值，數據如下（已知x的理論值為5）：

坩堝的質量	坩堝的質量+晶體質量	失水后坩堝的質量+固體質量
11.70g	14.2g	13.2g

導致上述結果可能的原因是（　�。�

	A．	晶體中含有不分解的雜質		B．	沒有放在干燥器中冷卻
	C．	實驗前，晶體表面吸附水		D．	沒有進行恒重操作

3．常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：

混合后的溶液	加入的酸	酸的濃度/（mol•L-1）	混合后溶液的pH
�、�	HA	0.10	8.7
�、�	HB	0.12	2

下列說法中正確的是（　�。�

	A．	HA是強酸，HB是弱酸
	B．	升高溫度，溶液②中$\frac{c（{B}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
	C．	溶液①中離子濃度的關系：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	溶液②中離子濃度的關系：c（Na+）+c（H+）+c（B-）=0.12 mol•L-1

2．已知1-丁醇的沸點為117.7℃，乙酸的沸點為118℃，甲同學擬在濃硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸進行酯化反應制乙酸丁酯（反應溫度115～125℃）
（1）反應裝置不使用水浴加熱或直接加熱，而采取如圖加熱其原因是反應溫度為115～125℃不能水浴，直接加熱容易炭化
（2）操作中使用相對較多乙酸的理由是乙酸相對廉價，提高1-丁醇的轉化率
（3）洗滌粗產物：將粗產物移至分液漏斗中，先用水洗滌，然后用10%Na₂CO₃溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液得有機層，如果不能判斷哪層是有機層，可以用從任意一層取少量液體加水，如混溶則蓋層為水層，不混溶則為有機層方法來判斷，對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品．
（4）收集產物：將干燥好的產物移至蒸餾燒瓶中，加熟蒸餾，收集125～127℃的餾分，要證明最終產物是純凈的乙酸丁酯，其方法是測定產品的沸點
乙同學擬通過蒸餾的方法將1-丁醇和乙酸的污水混合物分離開
實驗步驟：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性．②將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a．③加熱到118℃，并收集餾分．④冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b．⑤加熱到118℃，并收集餾分
（5）試劑a是生石灰，其作用是讓乙酸反應后生成高沸點的離子化合物
（6）下列實驗也需要用到溫度計的是a、c
a．實驗室制備硝基苯b．實驗室制備溴苯c．實驗室制備乙烯d．銀鏡反應．

1．某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：

實驗 編號	0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	水	反應溫度/℃	反應時間/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V1	V2	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

反應方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）實驗的記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時，記時結束．
（2）實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，則V₁=5.0mL，V₂=3.0mL．
（3）下列有關該實驗的敘述正確的是C、D．
A．實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積
B．實驗時應將5.0mLKMnO₄溶液與5.0mL H₂C₂O₄溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中至反應結束時，按下秒表，記錄讀數．
C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數據的可靠性
D．實驗①和③可研究溫度對反應速率的影響
（4）某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現該反應是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是反應生成的Mn²⁺對反應有催化作用．