6．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al³⁺在pH=5.0時沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO₂．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）沉淀C的化學式是Mg（OH）₂．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學式是Mg₃Al（OH）₇CO₃．

5．某氯化鐵樣品含有FeCl₂雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號）．
A．H₂O₂    B．碘水    C．NaClO
（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO₃溶液，溶液不變渾濁，說明沉淀洗滌干凈．
（5）有人認為該實驗中有一步操作是不必要的，請指出該步操作是加入鹽酸
（6）若坩堝質量為W₁g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W₂g，樣品中鐵元素的質量分數(shù)為$\frac{7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{2a}$×100%（請把結果約到最簡）．

4．明礬石的主要成分為K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為
□Al₂（SO₄）₃+□S=□Al₂O₃+□9SO₂↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）“調節(jié)pH”時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O、AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．
（4）“母液”中可回收的物質是K₂SO₄、Na₂SO₄．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

3．完成下列填空
（1）①維生素C又稱“抗壞血酸”在人體內有重要的功能．能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe³⁺轉化為易吸收的Fe²⁺，這說明維生素C具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
②鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是表面形成致密的氧化膜．
（2）氫氧化鈉溶液和鋁（寫出離子方程式）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（寫出對應的化學方程式）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫出對應的化學方程式）HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（5）實驗室有一包白色粉末可能含有NaHCO₃、Na₂CO₃和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是A．
A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO₂，觀察有晶體析出，說明原固體中一定含有Na₂CO₃．
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量的CaO粉末，充分反應后觀察有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na₂CO₃．
C．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量的AgNO₃溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl．
D．取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g．用足量的稀鹽酸溶解殘留的固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na₂CO₃和NaHCO₃．

2．CuCl₂溶液中含少量雜質FeCl₂，為制備晶體CuCl₂•2H₂O，擬定實驗步驟如下：

請完成下列問題：
（1）最適宜的氧化劑是C．
A．K₂Cr₂O₇ B．NaClO      C．H₂O₂D．KMnO₄
（2）物質Y是CuCO₃或CuO或Cu（OH）₂．
（3）加入Y，從而除去Fe³⁺的有關化學方程式是FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl、CuCO₃+2HCl═CuCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）要用CuCl₂•2H₂O制得無水CuCl₂，應控制的一定條件是_在HCl的氣流中加熱．

1．某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液（盛放于錐形瓶中）時，選擇酚酞作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）滴定時一般左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶，直到加入最后一滴鹽酸，溶液溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，即達到滴定終點．若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸的體積為26.10 mL．

（2）某學生重復三次實驗，記錄數(shù)據(jù)如下表所示（待測NaOH溶液的體積均為25.00mL）；

滴定次數(shù)	0.1000mol-L-1鹽酸的體積/mL
	滴定前	滴定后	體積/mL
1	0.10	26.21	26.11
2	1.56	31.30	29.74
3	0.22	26.31	26.09

計算所測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1044 mol/L（保留四位小數(shù)）
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是AC．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)．

4．下列分子中的14個碳原子一定會處于同一平面上的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	漂白粉密封保存，因為潮濕條件下易于CO2反應
	B．	光導纖維是將太陽能直接轉化為電能的常見材料
	C．	用氫氟酸蝕刻玻璃和用FeCl3溶液蝕刻銅值線路板，均屬于氧化還原反應
	D．	家用消毒柜中通過高壓放電使空氣產生少量臭氧，這一過程屬于物理變化

2．在2010年溫哥華冬奧會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽資格．如圖是某興奮劑X的結構簡式，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	1molX在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1molH2
	B．	1molX與足量的Na反應，最多產生標況下33.6LH2
	C．	1molX與足量的濃溴水反應，最多消耗5molBr2
	D．	1molX與足量的NaOH溶液在一定條件下反應，最多消耗5molNaOH

1．下列物質是幾種常見香精的主要成分：
回答下列問題：
（1）薄荷腦的分子式為C₉H₁₈O．
（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是溴水（或氯化鐵溶液）．
（3）寫出百里香酚與足量濃溴水反應的化學方程式：．
（4）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO₂發(fā)生反應的化學方程式：．