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2．被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳．在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛
B．該電池反應中MnO2起催化作用
C．當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204×1023
D．電池正極反應為2MnO2+e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-

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1．X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與W同族，X原子核外電子數與電子層數相等，Y與Z相鄰，Z原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，M在同周期中原子半徑最小，則下列說法錯誤的是（　　）
A．X單質在M單質中燃燒產生蒼白色火焰，M最高價態(tài)含氧酸是已知的最強酸
B．Z與W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水時，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成
C．X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含離子鍵、共價鍵
D．X與Z可形成10電子和18電子的化合物，分子中只含極性鍵

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20．下列說法正確的是（　�。�
①化學鍵存在分子之間
②任何物質中都存在化學鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵
⑥任何共價鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩(wěn)定結構
⑦判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電
⑧熔融NaCl能導電，是因為通電時破壞了離子鍵，產生了自由移動的Na+和Cl-
⑨化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化．
A．⑤⑦B．①④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部

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19．下列解釋正確的是（　　）
A．H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵
B．HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子中有氫鍵
C．鹵素單質從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的范德華力增大
D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關系

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18．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結構．關于ABCD四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子序數a＞b＞c＞d
B．離子半徑D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+
C．單質還原性A＞B＞C＞D
D．最高價氧化物對應水化物的堿性B＞A

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17．下列說法正確的是（　�。�
A．含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價鍵的化合物是共價化合物
B．離子鍵的形成過程中一定有電子得失
C．第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D．離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用

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16．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素的最高正價數一定等于其原子核外最外層電子數
B．原子序數為79的元素在第六周期第IB族
C．堿金屬單質的熔、沸點從上到下遞減
D．同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增

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15．某元素的一個原子核內質子數為m，中子數為n，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素的相對原子質量的近似值一定是（m+n）
B．不能由此確定該元素的相對原子質量
C．若12C的質量為Wg，則該原子的質量約為（m+n）Wg
D．若NA表示阿伏加德羅常數，則該原子的摩爾質量為（m+n）•NA

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14．有關藥品保存正確的是（　�。�
A．鋰保存在煤油中
B．液溴保存在帶橡皮塞的棕色細口玻璃瓶中
C．白磷保存在水里
D．碘單質保存在無色廣口瓶中

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13．下列“類推”合理的是（　　）
A．加熱CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：銫  IA）
B．鉈（Tl）與鋁同族，其單質既能與HCl又能與NaOH溶液反應
C．AgAt為白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹  VⅡA）
D．Ra（OH）2是易溶于水的強堿（Ra：鐳ⅡA）

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