相關(guān)習(xí)題
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3．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（固體）B．KNO3C．HClD．CH3COONa（固體）

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2．已知：已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到不同時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
t10.81.241.24
t20.081.61.6
A．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
B．t2時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
D．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

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1．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450．C并有催化劑存在下進(jìn)行．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
下列說法正確的是（　�。�
A．增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
B．使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．反應(yīng)在450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)
D．2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的總能量小于2moLSO3（g）所含的總能量

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20．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：
（1）A元素是K（用元素符號表示）．
（2）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是F2．
（3）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H2S．
（4）分子中含有4個原子，且該分子化學(xué)性質(zhì)常體現(xiàn)氧化性，其分子式是H2O2．

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19．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH

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18．下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A．液化石油氣（LPG）的主要成份是碳?xì)浠衔?/td>
B．氮氧化物和氟氯烴的排放引發(fā)臭氧空洞
C．CHCl3不存在同分異構(gòu)體，可以證明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)
D．沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷

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17．Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．均不可與水反應(yīng)
C．均可與CO2反應(yīng)D．均是典型的堿性氧化物

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16．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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15．保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛自己．下列說法中你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．空氣質(zhì)量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物
B．酸雨是指pH小于7的雨水
C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須進(jìn)行回收處理
D．食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水不可以長期排向水庫

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14．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點(diǎn)：
①周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；
②元素周期表中IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；
③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束；
④元素周期表的每一周期元素的種類均相等；
⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的兩元素原子位于同一周期；
⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多．
你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤

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