11．關于吸熱反應的說法正確的是（　�。�

	A．	凡需加熱的反應一定是吸熱反應
	B．	相同條件下，2molH2（g）與lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（g），放出aKJ熱量，2molH2 （g）與lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（l），放出bkJ 熱量，則a＞b
	C．	若CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
	D．	相同條件下，1molH2O（l）與1molCaO完全化合，放出a kJ熱量，2molH2O（l）與2molCaO完全化合，也放出a kJ熱量

10．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低（如生成NO、N₂O、N₂、NH₄⁺等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示．則

（1）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
（2）B與A的差值為：0.008mol．
（3）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為：0.032mol，C點對應的溶液體積為7mL．

9．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Si投入NaOH溶液中  Si+2OH-═SiO32-+H2
	B．	把 Al中投入到少量氫氧化鈉溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀  Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
	D．	Na[Al（OH）4]溶液中加入過量CO2[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

8．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其余鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl₂發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水；G氫氧化鈉溶液．
（2）F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕褐色的煙，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學式Fe（OH）₃．
（3）寫出在A、E發(fā)生反應的化學方程式為：
A：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；E：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

7．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一中元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）：

（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為紫紅色變?yōu)闊o色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CuSO₄+2H₂O；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質(zhì)的量之比為1：2；
（2）若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實驗室制備A的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；請寫出C→D的離子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)E，E的化學式為Na₂CO₃．

6．某強氧化劑XO（OH）₂⁺50mL2.4mol/L與30mL2mol/L的Na₂SO₃溶液恰好完全反應，則X還原后化合價為（　�。�

A．

+2

B．

+4

C．

0

D．

+6

5．下列說法不正確的是（　　）

	A．	鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
	B．	NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl-
	C．	進行焰色反應，連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色
	D．	濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%-5%的小蘇打溶液

4．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
	C．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	D．	鐵跟氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+

3．某同學為驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，用如圖裝置進行實驗：

回答下列問題．
（1）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡冒出，裝置Ⅱ的作用是吸收裝置Ⅰ中揮發(fā)出來的HCl氣體，其中可能發(fā)生反應的離子方程式是HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是白色膠狀沉淀產(chǎn)生，反應的化學方程式是Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃（膠體）．
（3）該實驗的實驗結(jié)論是酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

2．已知可逆反應：CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）．在某密閉容器中只加入CO₂和NH₃，且n（CO₂）：n（NH₃）=5：1．在某溫度和壓強下，平衡時NH₃的轉(zhuǎn)化率為20%．下列說法正確的是（　�。�

	A．	達到化學平衡時，n（CO2）：n（NH3）=1：1
	B．	達到化學平衡時，n（CO2）：n（H20）=1：1
	C．	達到化學平衡時，n[CO（NH2）2]：n（H20）=1：1
	D．	達到化學平衡時，n（NH3）：n（H20）=1：1