15．同溫同壓下，KMnO₄、KClO₃、H₂O₂分解產(chǎn)生相同體積的氧氣，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�

A．

1：1：l

B．

1：1：2

C．

2：2：1

D．

4：3：2

14．重水（D₂O）的主要作用是作為核反應(yīng)堆的減速劑，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氘（D）原子核外有2個(gè)電子		B．	1H與D互稱同位素
	C．	H2與D2互稱同素異形體		D．	18g D2O的物質(zhì)的量為1mol

13．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	醋酸可用于清除水垢		B．	蛋白質(zhì)遇碘水顯藍(lán)色
	C．	液化石油氣的主要成份為CH4		D．	煤的液化屬于物理變化

12．某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol•L^-1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子，試通過(guò)計(jì)算確定：
（1）X元素在周期表中的位置；（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）把一小粒X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

11．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂．
（2）裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成．離子反應(yīng)方程式是S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓．
（3）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

10．過(guò)氧化氫（H₂O₂）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解．隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青昧，并稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃•3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．
根據(jù)上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫出H₂O₂的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．你認(rèn)為H₂O₂被稱為綠色氧化劑的主要原因是：還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染．
（2）H₂O₂還有一定的還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子反應(yīng)方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加人H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（4）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是C．
A．MnO₂ B．H₂SO₄         C．NaHCO₃　　　　　　D．CH₃COOH．

9．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物省略），化合物A由短周期元素組成，所含離子數(shù)目比為1：2；B是常見的無(wú)色液體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無(wú)色氣體．
完成下列問(wèn)題：
（1）寫出A的化學(xué)式（NH₄）₂CO₃．
（2）組成F的元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B中存在化學(xué)鍵為共價(jià)鍵．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

8．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)制漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl₂ +Cl₂═2FeCl₃．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
③鐵粉溶于稀硫酸：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
④稀硝酸與銅片的反應(yīng)：2NO₃^-+3Cu+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

7．3.2g銅與過(guò)量的硝酸（8mol•L^-1，60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺離子為nmol．此時(shí)溶液中所含NO₃^-的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.28mol

B．

0.3lmol

C．

（n+0.2）mol

D．

（n+0.1）mol

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	鹽酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
	B．	碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
	D．	碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O