19．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L^-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（　�。�
①加H₂O　
②滴入幾滴濃HNO₃　
③滴入幾滴濃鹽酸  
④加CH₃COONa固體　
⑤加NaCl固體　
⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑦改用10mL 0.1mol•L^-1鹽酸．

A．

②⑥⑦

B．

③⑤⑦

C．

③⑥⑦

D．

②③⑦

18．反應(yīng)A（g）+2B（g）═C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列相關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	曲線b表示使用催化劑后的能量變化
	B．	正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
	C．	由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91 kJ•mol-1
	D．	反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ

17．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ則該熱化學方程式為N2（g）+3 H2（g）?2NH3（g）△H=-39.2 KJ•mol-1
	B．	由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
	D．	在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學方程式：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJmol^-1的說法中，正確的是（　�。�

	A．	當5NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出650 kJ的熱量
	B．	當1NA個水分子生成且為氣體時，放出多于1300 kJ的熱量
	C．	當2 NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300 kJ的熱量
	D．	當4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C⁺和B^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中非金屬性最強的是Cl（填元素符號）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH₃（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學式為NH₄Cl其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄．
（5）E的單質(zhì)的顏色是黃綠色，將其通入氯化亞鐵溶液時，溶液的顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．其反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．

14．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號或化學式等化學用語回答下列問題：

（1）元素①的名稱是氫．
（2）元素②、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序是Al＞Si＞C（用元素符號表示）．
（3）寫出元素③的最高價氧化物的化學式：N₂O₅．
（4）用電子式表示出元素⑤與⑧形成化合物的過程：．
（5）元素②的最高正價是+4，它與元素④按照原子個數(shù)比為1：2形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，該化合物是共價（離子、共價）化合物．

13．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�

	A．	正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液
	B．	負極為Fe，正極為C，電解質(zhì)為Fe（NO3）2溶液
	C．	正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液
	D．	負極為Fe，正極為Pt，電解質(zhì)為Fe2（SO4 ）3溶液

12．用石墨作電極電解1mol•L^-1下列物質(zhì)的溶液，一段時間后溶液的pH增大的是（　�。�
①H₂SO₄  ②NaOH  ③Na₂SO₄  ④NaCl．

A．

只有①

B．

②④

C．

①②④

D．

①②③④

11．酸堿質(zhì)子理論的要點是：凡能給出質(zhì)子（即H⁺）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿．按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是（　�。�
①H₂O�、贑O₃^2-③Al³⁺ ④CH₃COOH�、軳H₄⁺�、轍CO₃^-．

A．

②③

B．

①⑥

C．

④⑥

D．

⑤⑥

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將純水加熱，其KW增大而PH不變
	B．	常溫下，PH=6的溶液一定是酸溶液
	C．	25℃時，0.1mol/的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
	D．	向氨水中加入氯化銨固體會使溶液的pH增大