19．在4Mg+10HNO₃═4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂0的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．

4：10

B．

10：4

C．

4：1

D．

1：4

18．屬于軸烯．可用作有機(jī)半導(dǎo)體基質(zhì)材料的摻雜劑，其同分異構(gòu)體中含有兩個(gè)碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有 （　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

17．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油的分餾、煤的干餾均是物理變化
	B．	應(yīng)當(dāng)大力實(shí)施礦物燃料“脫硫“、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮氧化物的污染
	C．	近期我國(guó)華北地區(qū)出現(xiàn)霧霸天氣，PM2.5超標(biāo)．PM2.5僅來自煤的燃燒
	D．	根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子最大

16．2015年11月德國(guó)科學(xué)家在硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）得到一種配離子可用于治療冠心病，該配離子含有C、H、O、N、Cu等元素．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d⁹4s²．
（2）C、H、O、N四種元素形成的丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵和π鍵，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵類型是配位鍵．
②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有sp³和sp²．
（3）C、H、O、N幾種元素可形成乙酸、乙醛、HNO₃，NO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述），研究者發(fā)現(xiàn)乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸分子間能形成氫鍵而使其熔沸點(diǎn)較高．
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu₃N．該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度是$\frac{206}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

15．足量的鐵粉和熱的稀HNO₃反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中只有Fe（NO₃）₂，并放出N₂O氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)中被氧化的鐵粉質(zhì)量是（　　）

A．

11.2g

B．

22.4g

C．

5.6g

D．

56g

14．已知發(fā)生以下轉(zhuǎn)化

已知B的分子式為C₃H₈O，能與金屬鈉反應(yīng)，且B的結(jié)構(gòu)為一條直鏈，回答下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH=CH₂，A中最少有6個(gè)原子共平面，最多有7個(gè)原子共平面；
（2）試推測(cè)A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
a、與氯化氫反應(yīng)只有一種產(chǎn)物  b、能使酸性高錳鉀溶液腿色  c、能使溴水褪色   d、能發(fā)生加成反應(yīng)
（3）寫出A、B、C化合物中官能團(tuán)的名稱：A中官能團(tuán)碳碳雙鍵；C中官能團(tuán)醛基；
（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH₃CH=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂CH₂OH反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②：2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
③：CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)
（5）乙酸丙酯中能與NaHCO₃反應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種．
（6）E是B的同系物，與B相差一個(gè)CH₂，且E不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃COH．

13．1，4-丁二醇（G）可以通過如圖三種不同的合成路線制備．又已知B的所有原子均處于同一平面上．
請(qǐng)結(jié)合下列所給信息，回答有關(guān)問題．
Ⅰ．2R-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R+2NaCl
Ⅱ．R₁-C≡C-H+R₂-CHO→（R₁、R₂代表烴基或氫原子）

Ⅲ．R-C≡C-（CH₂）n-CH═CH₂+H₂$→_{BaSO_{4}}^{Pb}$R-CH═CH-（CH₂）n-CH═CH₂（n≥0）
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ECH₂=CHCl，F(xiàn)HOCH₂C≡CCH₂OH．
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：
①HC≡CH+2HCHO→HOCH₂C≡CCH₂OH．
②2CH₂=CHCl+2Na→CH₂=CHCH=CH₂+2NaCl．
③BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br+2NaOH→HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH+2NaBr．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出B→C…→G的反應(yīng)流程（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過程中無(wú)機(jī)試劑任選．
②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$C$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$G．

12．C0高溫還原MgSO₄可用于制備Mg0，反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物有CO₂、SO₂、SO₃．為探究反應(yīng)原理和制得的MgO的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)． 
已知實(shí)驗(yàn)室制備CO的反應(yīng)原理為HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O．
檢驗(yàn)部分產(chǎn)物
從下圖中選擇必要的裝置（可以重復(fù)使用），完成CO還原MgSO₄、并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中有CO₂、SO₂．按氣流方向連接順序?yàn)镕→B→E→C→E→A→G（填儀器編號(hào)）

11．某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于150且小于200．經(jīng)分析得知，化合物中碳、氫、氧的質(zhì)量比為7.5：1.125：3．A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，物質(zhì)的量為0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）是186，該化合物的化學(xué)式（分子式）C₁₀H₁₈O₃，分子中含有碳碳雙鍵和羧基．
（2）在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：     
（R  R′R″為烴基或氫）
已知有機(jī)化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成B和C，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
 以上反應(yīng)和B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示．

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C₄H₄O₄的六元環(huán)G，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．D與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+2NaHCO₃=NaOOCCOONa+2CO₂↑+2H₂O．
（3）經(jīng)測(cè)定，有機(jī)化合物C沒有支鏈，分子中沒有-CH₃．寫出有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH=CH（CH₂）₆CH₂OH．

10．現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，直接以水煤氣（CO、H₂的體積比為1：1）為燃料，其工作原理如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A極為負(fù)極，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）B極的電極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
（3）電池總反應(yīng)式為CO+H₂+O₂=CO₂+H₂O．