11．下列物質(zhì)能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　　）

A．

FeCl2

B．

CuS

C．

NO2

D．

SO2

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
	B．	H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
	C．	飽和Na2C03溶液中通入CO2溶液會(huì)變渾濁
	D．	可用石灰水吸收尾氣中的S02氣體

9．除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，采用的方法是（　　）

A．

過(guò)濾

B．

電泳

C．

滲析

D．

分液

8．有下列物質(zhì)：①Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④HCl  ⑤H₂O₂  ⑥MgF₂  ⑦NH₄Cl  ⑧Ne  （填序號(hào)）
（1）離子化合物是②③⑥⑦
（2）共價(jià)化合物是④⑤
（3）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤
（6）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②
（7）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：NaOH． H₂O₂   NH₄Cl
（8）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程MgF₂．

7．已知反應(yīng)A₂+B₂═2AB，破壞1mol A₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1mol B₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若1mol A2和1 mol B2的總能量之和大于生成的1 mol AB的總能量，則反應(yīng)放熱
	B．	若1mol A2和1 mol B2的總能量之和小于生成的2 mol AB的總能量，則反應(yīng)放熱
	C．	若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜2Q3
	D．	若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3

6．有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，外電路電流從b流向a．將a、d分別投入到等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈．將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

A．

dcab

B．

dabc

C．

dbca

D．

dbac

5．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素．X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21．W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍．
（1）Q在周期表中位置是第二周期第VA 族．
（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式，該物質(zhì)所含有的微粒間作用力的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應(yīng)可生成Z的單質(zhì)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式H₂S+H₂O₂ =S↓+2H₂O．

4．（1）甲基的電子式，氫元素含量最高的烴的分子式CH₄．
（2）支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴的名稱是3-甲基-1-丁炔（系統(tǒng)命名法命名）
CH₂=CH-CH₂-Cl
（4）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；氯原子．
②寫(xiě)出該有機(jī)物使溴水褪色的反應(yīng)化學(xué)方程式CH₂=CH-CH₂-Cl+Br₂→CH₂BrCHBrCH₂Cl．

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	O3與SO2的結(jié)構(gòu)相似		B．	硫粉不溶于水，易溶于CS2中
	C．	Be（OH）2是兩性氫氧化物		D．	在相同條件下，的沸點(diǎn)高于

2．下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S；           
②原子半徑：K＞Mg＞S；
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄；
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-．

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

①④