11．某烷烴0.1mol完全燃燒，生成10.8gH₂O和11.2LCO₂（標準狀況下）求：
（1）該烷烴的分子式C₅H₁₂ 
（2）該烷烴的一種結構式．

10．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．
（1）寫出元素的符號：AH；BC；CN；ENa．
（2）畫出D的離子結構示意圖，D在元素周期表中的位置第二周期VIA族．   
（3）A的X₂Y型化合物的電子式是．
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH，氣態(tài)氫化最穩(wěn)定的是H₂O．（填化學式）
（5）B的最高價氧化物和E的最高價氧化物對應的水化物的化學方程式CO₂+NaOH=NaHCO₃或者CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

9．在①${\;}_{3}^{6}$Li�、谑�墨�、跜₆₀　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤CO（NH₂）₂⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦${\;}_{3}^{7}$Li⑧NH₄CNO 中：
（1）①和⑦互為同位素； （2）⑤和⑧互為同分異構體（填編號，下同）．

8．下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�

A．

煤的干餾

B．

石油的分餾

C．

石油的裂化

D．

天然氣的燃燒

7．下列各組物質，屬于同分異構體的是（　�。�

	A．	正丁烷與異丁烷		B．	白磷和紅磷
	C．	${\;}_{1}^{1}$H2和${\;}_{1}^{2}$H2		D．	H2O與H2O2

6．下列關于實驗的敘述，正確的是（　�。�

	A．	滴定管的潤洗是向滴定管中加入少量要盛裝的溶液，邊旋轉邊傾斜使溶液潤濕全部內(nèi)壁后從上口倒出
	B．	中和熱的測定需要使用兩個量筒分別量取酸堿溶液體積，使用兩個溫度計分別測定開始和終點的溶液溫度
	C．	用密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要計算并稱量濃硫酸的質量
	D．	用重結晶法提純粗苯甲酸時，溶解度較小的雜質趁熱過濾時留在了濾紙上，溶解度較大的雜質冷卻結晶時留在了母液里

5．下表為元素周期表的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	⑦		⑨
3	①	③	⑤					⑩
4	②	④					⑧

（1）化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為
（2）元素⑧的名稱為溴，其最高價氧化物的水化物的化學式為HBrO₄
（3）用電子式表示元素②與元素⑨形成化合物的過程
（4）非金屬性最強的元素是F（填元素符號）；除0族外原子半徑最大的元素是K （填元素符號）；元素①的一種氧化物中既含有離子鍵又有共價鍵，它的電子式是
（5）①、③、⑨三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示）
（6）元素③和⑦形成的化合物與水能劇烈反應，其反應的實質是陰陽離子分別與水電離產(chǎn)生的H⁺和OH^-離子重新組合，生成新的物質，寫出該反應的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

4．氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結構相似，又知它與水反應有氣體生成．下列關于氫化銨敘述不正確的是（　�。�

	A．	是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
	B．	電子式是：
	C．	與水反應時，是還原劑
	D．	固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

3．能夠說明氯的非金屬性比硫強的事實有（　�。�
①HCl酸性強于H₂S的酸性
②將氯氣通入H₂S溶液中可置換出硫
③氯氣與鐵反應生成FeCl₃，硫與鐵反應生成FeS
④硫和氯變成簡單陰離子時硫原子得到的電子更多
⑤氯氣和氫氣的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而硫與氫氣反應需較高溫度．

A．

②③⑤

B．

①③⑤

C．

①②③

D．

①②③⑤

2．在一定條件下，RO₃^n-與R^2-發(fā)生如下反應：RO₃^n-+2R^2-+6H⁺═3R+3H₂O，下列關于元素R的敘述中正確的是（　�。�

	A．	R原子的最外層上有6個電子		B．	RO3n-中的R只能被還原
	C．	HnRO3為強酸		D．	R的單質既有氧化性又具有還原性