3．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，試回答下面的問(wèn)題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．
（2）滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測(cè)液前，尖嘴部位有氣泡，取用過(guò)程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面
④錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
⑤滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出
哪些操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低？（填寫編號(hào)）②③⑤．
（4）若實(shí)驗(yàn)取待測(cè)液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖1所示．則待測(cè)液物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L．
（5）滴定管如圖2所示，用乙滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（6）室溫下，若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時(shí)溶液體積為50mL，則此時(shí)溶液的pH為10．

2．高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的氧化劑和指示劑，某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室里測(cè)定一未知濃度KMnO₄的溶液的濃度．
實(shí)驗(yàn)造作步驟如下：
①用電子天平（填“普通天平”或“電于天平”）．稱量2.348g草酸鈉固體配成250mL溶液．
②每次移取25.00mL液體于錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄．
③以未知濃度的KMnO₄，溶液滴定，記錄每次消耗KMnO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液的體積并平行滴定三次．
（1）加人適量的稀H₂SO₄的是增強(qiáng)KMnO₄的氧化性．
（2）滴定時(shí)將未知濃度的KMnO₄溶液裝在酸式滴定管滴定管中．
（3）能用滴定法進(jìn)行測(cè)定的原因是2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（用離子方程式表示）反應(yīng)中是否需要添加指示劑否（填“是”或“否”），當(dāng)出現(xiàn)紫紅色不再褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化現(xiàn)象時(shí)說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（4）若其他操作均正確，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測(cè)得的KMnO₄，溶液的濃度會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

1．進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�

A．

酸式滴定管

B．

錐形瓶

C．

堿式滴定管

D．

以上均不正確

18．已知乙炔鈉（NaC≡CH）在一定條件下可以和某些羰基發(fā)生加成反應(yīng)：

工業(yè)上用丙酮為初始原料，通過(guò)與乙炔鈉等物質(zhì)反應(yīng)，可以合成聚異戊二烯，請(qǐng)寫出合成的各步反應(yīng)式．

17．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素a、b、c、d，a存在a⁺和a^-兩種離子，b和d為同一主族元素，b^2-和c⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（　　）

	A．	元素的原子半徑為d＞c＞b＞a
	B．	b，d元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性b＞d
	C．	c與其它3種元素均能形成離子化合物
	D．	a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可能為酸性、也可能為堿性

16．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O（PO₄）₂，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s²3p⁶3d¹⁰，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號(hào)），上述方程式中涉及到的N、O、S、H元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镠＜S＜N＜O．
（2）寫出PO₄^3-的等電子體，分子離子各一種CCl₄、SO₄^2-．
（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為sp³．

15．苯甲酸是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案制備苯甲酸，合成苯甲酸的原理、一個(gè)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖甲：

名稱	性狀	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	密度（g/mL）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	無(wú)色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	112.4 （100℃左右升華）	248	1.2659	微溶	易溶

注釋：苯甲酸在100g水中的溶解度為：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問(wèn)題：
Ⅰ．苯甲酸制備：（1）按如圖乙所示以三頸燒瓶為反應(yīng)器，用30.0mL甲苯和25.0mL 1mol•L^-1高錳酸鉀溶液在80℃下反應(yīng)30min，靜置發(fā)現(xiàn)不再出現(xiàn)分層現(xiàn)象時(shí)，停止反應(yīng)．裝置中a是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．（填進(jìn)水管或出水管）圖中支管的作用是平衡壓強(qiáng)，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶．
Ⅱ．分離提純．
（2）在反應(yīng)后的混合物中加入一定量亞硫酸氫鈉溶液充分反應(yīng)使紫色褪去，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+3HSO₃^-+OH^-=2MnO₂↓+3SO₄^2-+2H₂O．
（3）過(guò)濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過(guò)濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，除雜．產(chǎn)品減壓過(guò)濾時(shí)用冷水洗滌的原因是苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失，把制得的苯甲酸粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，可用下列D操作（填字母）
A．溶于水后過(guò)濾     B．溶于乙醇后蒸餾C．用甲苯萃取后分液  D．升華．
Ⅲ．產(chǎn)品純度測(cè)定．
（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶于，移取25.00mL溶于于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞（填寫“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol•L^-1KOH溶液滴定，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30S內(nèi)不褪色．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液24.00mL（苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量：122）．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.00%．

14．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加適量NaOH溶液并煮沸片刻
	B．	用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相
	C．	用裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
	D．	探討改變濃度研究反應(yīng)“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化：向3mL 0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中加入3 mL 0.01mol•L-1 KI溶液，將所得黃色溶液等分成三份，第一份加入數(shù)滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液，第二份加入1mL0.01mol•L-1FeSO4溶液，第三份加1mL水，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

13．有機(jī)物的分子式為C₃H₆O₂，以下說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	不能發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	至少有三種同分異構(gòu)體可以水解得到甲酸或甲醇
	C．	至少有三種同分異構(gòu)體能與NaOH溶液反應(yīng)
	D．	分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵

12．1molP與$\frac{5}{3}$molCl₂充分反應(yīng)，生成PCl₃和PCl₅．求生成PCl₃和PCl₅的物質(zhì)的量之比5：1．