3．有人說(shuō)假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在． 下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（　�。�

	A．	探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成
	B．	探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
	C．	探究足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO還是NO2
	D．	探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

2．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如圖：

（1）C→D的反應(yīng)類型是酯化或取代反應(yīng)．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知：
①
②中氯原子較難水解
物質(zhì)A（）可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式、
．該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問(wèn)題，請(qǐng)寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：
①結(jié)構(gòu)中存在氨基；
②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）已知：
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

1．某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱l-丁醇、濃H₂SO₄和溴化鈉混合物的方法來(lái)制備1-溴丁烷，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中的夾持儀器沒(méi)有畫出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個(gè)漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．兩個(gè)裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從b（填字母代號(hào)）進(jìn)入，B裝置中冷水從c（填字母代號(hào)）進(jìn)入．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進(jìn)行稀釋，其目的是ab．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成    b．減少Br₂的生成   c．水是反應(yīng)的催化劑
（3）有同學(xué)擬通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH₂CH₂CH₂CH₃”，來(lái)確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）．請(qǐng)?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理？為什么？答：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH₂CH₂CH₂CH₃．
（4）為了進(jìn)一步提純1-溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
1-丁醇	-89.5	117.3
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至101.6℃收集所得餾分．

20．實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 氧化廢液中的溴化氫B．
分離CCl₄層和水層C．
   分離CCl₄和液溴D．
 長(zhǎng)期貯存液溴

19．某工業(yè)廢水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬用如圖流程進(jìn)行處理：
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；．
（2）步驟③的反應(yīng)方程式為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-，反應(yīng)中S₂O₃^2-失去e^-2.4mo1．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN^-的水解常數(shù)Kh=（100a-1）×10^-7mol•L^-1．若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-通過(guò)下列方法測(cè)定某錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl₂中加入過(guò)量的FeCl₃溶液，用b mol/L K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性環(huán)境下，Cr₂O₇^2-可被還原為Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液m mL．則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

18．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測(cè)定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時(shí)2NH₄HSO₄+2NaOH═（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氫氧化鈉過(guò)量時(shí)NH₄HSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+NH₃↑+2H₂O
（1）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶?jī)?nèi)四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導(dǎo)老師指出，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氫氧化鈉足量且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氨氣外逸，測(cè)得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應(yīng)裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學(xué)們改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后（改進(jìn)裝置圖略），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
稱取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

氫氧化鈉溶液體積/mL	40.00mL
樣品質(zhì)量/g	7.750	15.50	23.25
氨氣質(zhì)量/g	1.870	1.870	1.700

請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為3.25 mol/L．

17．（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO₂加熱，PbO₂在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點(diǎn)固體的分子式為Pb₂O₃
已知PbO₂與硝酸不反應(yīng)且氧化性強(qiáng)于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb₂O₃+2HNO₃=PbO₂+Pb（NO₃）₂+H₂O
（2）①另一實(shí)驗(yàn)小組也取一定量的PbO₂加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加人到30mLCH₃COOH一CH₃COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO₂與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液．寫出PbO₂參與該反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO₂+2KI+4CH₃COOH=（CH₃COO）₂Pb+2CH₃COOK+I₂+2H₂O，用淀粉指示劑，0.2mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．至溶液藍(lán)色剛消失為止（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量為20mL．
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+H₂O用CH₃COOH一CH₃COONa的混合液而不用CH₃COOH可以控制pH不至于過(guò)低，否則會(huì)產(chǎn)生渾濁和氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂S₂O₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+S↓+SO₂↑+H₂O
③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過(guò)濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO₂相對(duì)分子質(zhì)量323）沉淀，然后過(guò)濾、洗滌、干燥，得固體質(zhì)童為0.969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式Pb₅O₇．

16．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終能氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
反應(yīng)原理：（如圖4）
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱	相對(duì)分 子質(zhì)量	性狀	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	無(wú)色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如圖1、2：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如圖3流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．
（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10^-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

15．已知磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機(jī)氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)，SO₂Cl₂是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．磺酰氯（SO₂Cl₂）的制備方法及裝置圖如圖1：
SO₂（g）+Cl₂（g）═SO₂C1₂（g）△H＜0，

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）儀器D的名稱是三頸瓶，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有防止空氣中的水進(jìn)入三頸瓶作用．
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是飽和亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，則產(chǎn)物變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．
（5）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)敘述正確的是b
a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開(kāi)發(fā)的Li-SO₂Cl₂軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為是SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

14．在煉銅的過(guò)程中發(fā)生：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2+H2O═H2SO3是同一反應(yīng)類型
	B．	該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6mol銅，轉(zhuǎn)移電子12mol
	C．	該反應(yīng)中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
	D．	該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素