3．已知：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物質(zhì)的量和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖（不考慮I₂+I^-?I₃^-）下列說法不正確的是（　　）

	A．	a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol，得到的氧化產(chǎn)物為SO42-
	B．	b～c段的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O
	C．	滴加過程中水的電離平衡一直逆向移動(dòng)
	D．	從c點(diǎn)后所得混合液中分離出碘的操作為：加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾

2．如表實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將氣體X通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液	兩溶液均褪色	X可能是乙烯
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱	無磚紅色沉淀生成	表明淀粉沒有水解生成葡萄糖
C	向含有Cl-和SO42-溶液中，加入過量的硝酸化的Ba（NO3）2溶液，過濾，向?yàn)V液中再滴加AgNO3溶液	有白色沉淀生成	證明溶液中有Cl-
D	向盛有5mL0.005mol•L-1 FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol•L 1KSCN溶液后，再加入4滴0.1mol•L -1KSCN溶液	溶液紅色加深	Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3可逆反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．化合物E、I是制備香料的重要物質(zhì)．
合成E路線：
合成I路線：
已知：
①核磁共振氫譜顯示，A中只有一種氫，G中有個(gè)數(shù)比為l：2：2：3的四種氫，且G遇    FeCl₃溶液顯紫色；
②R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，B在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B分子中的碳原子是否在同一平面上是（填“是”或“否”）．
（3）D所含的官能團(tuán)的名稱是醛基，用系統(tǒng)命名法命名E：2-甲基丙酸．
（4）分子式為C₈H₁₀O且與C互為同系物的同分異構(gòu)體有9種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫出由H→I的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）利用上述合成路線中的信息，設(shè)計(jì)一個(gè)以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線．

20．金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d²4s²．
（2）納米TiO₂常用作下述反應(yīng)的催化劑．

化合物甲的分子中采取sp²方式雜化的碳原子有7個(gè)，化合物乙中采取sp³方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（3）含Ti³⁺的配合物的化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵，1mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)目是18N_A．
（4）通過X-射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)門iN＞MgO＞CaO＞KCl．
（5）某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個(gè)：Ti原子的配位數(shù)為6；此配位原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正八面體；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm．則該氮化鈦晶體的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3、N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式）．

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↑+H2O
	B．	用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	用銅做電極電解NaCl溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	D．	將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O↑

18．如表實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將少量碳酸鈣粉末加入到飽和NH4Cl溶液中	產(chǎn)生氣體，粉末溶解	NH4Cl水解使溶液呈酸性
B	將BaSO4固體粉末加入飽和Na2CO3溶液中，攪拌，過濾，洗滌，在濾渣中加入稀鹽酸	產(chǎn)生氣體，濾渣部分溶解	Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C	將黑色氧化銅粉末進(jìn)行高溫加熱	黑色變成紅色	CuO分解生成銅單質(zhì)
D	將某溶液滴加過量的稀鹽酸	有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)沉淀	溶液中一定存在S2-和SO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NA個(gè)Al（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為78g
	B．	8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
	C．	在0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NA

16．霍奇金淋巴瘤是青年人中最常見的惡性腫瘤之一．丙卡巴肼是治療該病的有效藥物，其主要合成工藝路線如下：

（1）A的名稱為4-甲基苯甲酸，丙卡巴肼的分子式為C₁₂H₁₉N₃O．
（2）有機(jī)物B生成C的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（3）下列分析合理的是ac（填字母）．
a．有機(jī)物D可發(fā)生水解反應(yīng)
b．有機(jī)物E中含有酯基
c．有機(jī)物F具有酸性
d．有機(jī)物G中所有碳原子一定在同一平面上
（4）F生成G過程中用到的HCOOH具有獨(dú)特的性質(zhì)，寫出HCOOH與足量新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CO₂↑+2Cu₂O↓+5H₂O．
（5）有機(jī)物B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．苯環(huán)上的一取代物有兩種．

15．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物可以與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽M，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）已知：E（s）+O₂（g）═EO₂（g）△H₁，E（g）+O₂（g）═EO₂（g）△H₂，則△H₁＞（填“＞”“＜”或“=”）△H₂．
（2）M中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（3）向100mL 0.1mol•L^-1 D的氫氧化物溶液中通入224mL A₂E（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，所得溶液呈堿性，原因是硫氫化鈉溶液水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞NH₃（填具體的化學(xué)式）．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺，放電時(shí)溶液中的H⁺移向正（填“正”或“負(fù)”）

14．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

選項(xiàng)	溶液	粒子濃度關(guān)系
A	CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后	c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B	新制氯水	c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C	NH4HSO4溶液	c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D	0.1mol•L-1，pH為4的NaHB溶液	c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D