11．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄），有極強的還原性．受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在．
（1）鋅粉法是制備Na₂S₂O₄的一種常見方法，其原理如圖1所示：
①須將鋅粉和水制成懸濁液的原因是增大鋅反應的表面積，加快化學反應速率；若用Na₂SO₃固體和某酸反應制備SO₂氣體，你認為下列最適宜選用的酸是B
A．濃鹽酸    B．質(zhì)量分數(shù)為70%的H₂SO₄
C．稀硝酸    D．質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸
②步驟III過程較為復雜，其中涉及過濾、洗滌、干燥等操作，請寫出洗滌過程的操作方法：加入乙醇至浸沒沉淀，濾干后重復操作2-3次．
（2）吸收大氣污染物SO₂和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖2（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^-、NO₂^-，寫出生成NO₃^-的離子方程式NO+3Ce⁴⁺+2H₂O=NO₃^-+2Ce³⁺+4H⁺
②裝置III中電解槽陰極發(fā)生的電極反應為2SO₃^2-+2H₂O-2e^-═S₂O₄^2-+4OH^-．
③已知進入裝置IV的溶液中，NO₂^-的濃度為a g•L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需至少向裝置IV中通入標準狀況下的O₂243aL．（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）課題小組測定0.050mol•L^-1Na₂S₂O₄溶液在空氣中pH變化如圖3：0-t₁段主要生成HSO₃^-，則0-t₁發(fā)生離子反應方程式為2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-，t₁時刻溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），t₃時溶液中主要陰離子符號是SO₄^2-．

10．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（相對分子質(zhì)量為376）是一種為紅棕色晶體，極易被氧氣氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）．
實驗原理：
（1）用鋅將三價鉻還原為二價或?qū)⒄�六價鉻還原為二價鉻，再與醋酸鈉溶液作用制得[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O．寫出下列實驗中反應的離子方程式2Cr³⁺+Zn+4CH₃COO^-+2H₂O═Zn²⁺+[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（用一個方程式表示）．
實驗裝置：如圖．    
實驗步驟：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl₃溶液．
②關閉K₂打開K₁，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色（Cr³⁺）變?yōu)榱了{色（Cr²⁺）時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞．
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量．
實驗問題與探究：
（2）儀器b的名稱是分液漏斗．導管a的作用是平衡壓強，有利于分液漏斗內(nèi)的液體順利滴下、并導氣．
（3）實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為關閉K₁，打開K₂．
（4）裝置丙中導管口水封的目的是防止空氣進入裝置乙中氧化Cr²⁺．
（5）若使用該裝置制備Fe（OH）₂，且能較長時間看到Fe（OH）₂白色沉淀現(xiàn)象．則在乙裝置中應加入的試劑為NaOH（寫化學式）溶液．
（6）已知其它反應物足量，實驗時向甲中加50mL 1.2mol•L^-1的CrC1₃溶液；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O晶體9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（7）已知：常溫下K_a（CCl₃ COOH）=1.0×10^-1mo1•L^-1，K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5•mol•L^-1，請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱分別測定0.1 mol•L^-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，證明三氯乙酸的酸性強于乙酸．

9．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L
	B．	常溫常壓下，2.8g的乙烯和丙烯的混合氣體中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA
	C．	常溫下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目均為0.5NA
	D．	高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

8．分析如表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第20項，下列有關X的組成、性質(zhì)的說法中肯定錯誤的是（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	CH4O	CH2O	CH2O2	C2H6	C2H6O	C2H4O	C2H4O2

①是戊酸、②是戊醇、③是乙酸丙酯、④一定能發(fā)生酯化反應、⑤一定能與鈉反應．

A．

①③④

B．

②④⑤

C．

②③④

D．

②③⑤

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，設備M的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）此主產(chǎn)過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．科學研究證實了氫氣與氧氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖2：

、、分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N₂、H₂中的化學鍵斷裂．
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%．則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

6．據(jù)中國新聞網(wǎng)報道，青島尾氣遙感檢測車上崗，0.7秒測出尾氣超標車輛．汽車尾氣凈化的反應如下：NO（g）+CO（g）???$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ•mol^-1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，平衡常數(shù)增大
	B．	當v（CO2）正=$\frac{1}{2}$v（N2）逆時，說明反應達到平衡狀態(tài)
	C．	增加CO的物質(zhì)的量濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
	D．	增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

5．如圖為1mol SO₂Cl₂（g）和1mol SCl₂（g）反應生成SOCl₂（g）過程中的能量變化示意圖，已知E₁=x kJ•mol^-1、E₂=y kJ•mol^-1，下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	若在反應體系中加入催化劑，E1不變
	B．	若在反應體系中加入催化劑，△H減小
	C．	反應的活化能等于y kJ•mol-1
	D．	1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1

4．元素周期表前四周期的五種元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相對位置如圖所示，其中T單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，Q單質(zhì)在常溫下為液態(tài)，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑及離子半徑：X＞T
	B．	R、T、Q的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
	C．	相同物質(zhì)的量的T、Z的單質(zhì)的質(zhì)量中Z的大
	D．	T的非金屬性比X的非金屬性強，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強

3．化學與環(huán)境、生活、生產(chǎn)、能源關系密切，下列說法正確的是（　�。�

	A．	金屬鋁在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應用，主要是因為其可用熱還原法冶煉
	B．	對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
	C．	氯氣常用于自來水的消毒，是利用了氯氣的強氧化性來殺菌消毒
	D．	化石燃料使用過程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因

2．斷開1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：H₂與N₂反應生成0.5molNH₃填（“吸收”或“放出”）能量放出23KJ．