18．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對測定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如下．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率
[實(shí)驗(yàn)用品]錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol•L^-1的H₂SO₄、4mol•L^-1的H₂SO₄．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
（1）甲同學(xué)取一套如圖裝置，加入40mL 1mol•L^-1的H₂SO₄，測量收集10mL H₂所需的時(shí)間．
（2）乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入40mL 4mol•L^-1的H₂SO₄，測量收集10mL H₂所需的時(shí)間．
回答下列問題：
（1）Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（2）收集10mL H₂所需時(shí)間：甲大于乙（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；反應(yīng)速率：甲小于乙．
（3）下列說法不正確的是E（填字母）．
A．本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同
B．裝置氣密性要好
C．40mL的H₂SO₄要迅速加入
D．收集氣體還可以用排水法收集
E．若用98%的濃H₂SO₄，則反應(yīng)最快
（4）測定Zn和稀H₂SO₄反應(yīng)的速率還可用的方法有：
①測量等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時(shí)間；
②單位時(shí)間內(nèi)H₂SO₄濃度的變化（或其他合理答案）．

17．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：

實(shí)驗(yàn)編號	0.01mol•L-1 酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	水	1mol•L-1 MnSO4溶液	反應(yīng)溫度 /℃	反應(yīng)時(shí)間
Ⅰ	2mL	2mL	0mL	0	20	125
Ⅱ	2mL	1mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	2mL	2mL	0mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0mL	2滴	20	10

已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄--K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至溶液紫紅色剛好褪去時(shí)記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應(yīng)速率的影響．請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ研究催化劑對反應(yīng)的影響．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同），反應(yīng)速率增大，活化能減小，反應(yīng)熱不變．

16．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（ 表中不要留空格）

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	T/K	pH	c/10-3 mol•L-1
				H2O2	Fe2+
①	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響		3
③		298	10	6.0	0.30

[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖
（2）請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10^-6mol•L^-1•s^-1；
[解釋與結(jié)論]
（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解；
（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）進(jìn)行；
[思考與交流]
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．

15．實(shí)驗(yàn)室中H₂SO₄、NaOH是兩種常見試劑．
（1）現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶98%的濃H₂SO₄，（p=l.84g/cm³）
①該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L．
②現(xiàn)要配置2.0mol/L的稀H₂SO₄250ml，請回答如下問題：需要量取濃H₂SO₄mL27.2（保留一位小數(shù)）．
在該實(shí)驗(yàn)使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有250mL容量瓶；
（2）有一瓶NaOH固體由于放置時(shí)間較長，某同學(xué)懷疑其由于吸收空氣中CO₂而發(fā)生部分變質(zhì)．為證明此推測，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
稱取2.000g樣品，配制成250ml待測液．量取20.00ml待測液，當(dāng)慢慢滴入0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml時(shí)測得溶液正好顯中性．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：
待測溶液中氫氧化鈉的濃度為0.143mol/L；
樣品中NaOH的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為71.25%．
由此，該同學(xué)得出結(jié)論：樣品已部分變質(zhì)．
①請你對驗(yàn)進(jìn)行評價(jià)（假定實(shí)驗(yàn)操作過積準(zhǔn)確無誤）：
A．該實(shí)驗(yàn)不能證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測
B．該實(shí)驗(yàn)可以證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測
C．若樣品中混有少量KOH，也能使其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)變小
②在用NaOH固體配制溶液過程中，下列操作中也會造成NaoH質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏小的是ABCD（填字母）．
A．在稱量時(shí)，把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進(jìn)行稱量
B．在溶解過程中，倉少量液體濺出
C．在轉(zhuǎn)移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進(jìn)行洗滌
D．在定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平．

14．在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實(shí)驗(yàn)過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：

反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）	1	2	5	15	20
3.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：Cl^-促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H⁺反應(yīng)；假設(shè)二：硫酸根離子對金屬鋁表面的氧化膜與H⁺反應(yīng)對起阻礙作用．

13．某學(xué)生用0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
B．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
E．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）A步操作為用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是偏大  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為21.10mL．
（5）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測液的濃度為0.09000mol•L^-1．

12．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率．

實(shí)驗(yàn) 序號	0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的體積/mL	0.01mol/L Na2SO3溶 液的體積/mL	水的體 積/mL	實(shí)驗(yàn)溫 度/℃	出現(xiàn)藍(lán)色 的時(shí)間/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

（1）V₁=40mL，V₂=10mL．
（2）從你的理解看最先出現(xiàn)藍(lán)色的一組實(shí)驗(yàn)是③ （填序號）

11．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

	濃     時(shí)間 度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物A的平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C₂=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度就不再發(fā)生變化，進(jìn)而可推測實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是加入了催化劑．
（3）在實(shí)驗(yàn)3中，A的初始濃度C₃＞1.0mol/L（填＞、=、＜）．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

10．氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某NaHSO₃固體的純度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO₄溶液需要使用的儀器是酸式滴定管．
（2）已知酸性KMnO₄溶液的還原產(chǎn)物為MnSO₄，寫出此反應(yīng)的離子方程式：H⁺+2MnO₄^-+5HSO₃^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
（3）若準(zhǔn)確稱取W gNaHSO₃固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液V mL．則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去．NaHSO₃固體的純度為$\frac{13V}{25W}$×100%．
（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ACD
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

9．某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）配制待測液
稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定
①用堿式滴定管量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時(shí)停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號	鹽酸溶液體積V（mL）	氫氧化鈉溶液體積V（mL）
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為0.4020mol•L^-1，燒堿（40g/mol）的純度為98.05%．
（4）下列操作，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是①②⑥（填序號）；若把待測燒堿溶液放在滴定管中，則會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是①④．
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
②終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視（滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確）
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④酸式 管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
⑥振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來．